【問題】原子量是如何推出來的？*2

[emily5311 10]

書上說，現在以碳-12為準，以相同原子數目的質量比算出其他元素的原子量

那麼

○他們怎麼知道原子數目是一樣的呢？一_一狠

Who can tell me!?

○另外，元素週期表上面的原子量是屬於平均的原子量，利用同位素算出來的，

若不算各元素的平均原子量，光是「原子量」(包含了各元素的同位素)，難道只有碳-12是整數嗎？:|

= ='我是高中二年級

[Auron 10]

書上說，現在以碳-12為準，以相同原子數目的質量比算出其他元素的原子量

那麼

○他們怎麼知道原子數目是一樣的呢？一_一狠

Who can tell me!?

這我問過國中老師

但現在忘記了說= =

○另外，元素週期表上面的原子量是屬於平均的原子量，利用同位素算出來的，

若不算各元素的平均原子量，光是「原子量」(包含了各元素的同位素)，難道只有碳-12是整數嗎？:|

應向中C的平均原子量非整數

而是12.0000001(忘記有幾個0= =)

[yutsao 10]

若現在已知有AB、AB₂、AC和AC₂四種化合物（這個化學式可由定比和倍比定律確定），由質量守恒定律中我們知道，若使用同重量的A（我假設用X克）和B化合成AB和AB₂兩個化合物時，則兩個物體的質量差就是B的重量（假設是M克）。相同的，我再用同樣重量的A（也是X克）和C化合成AC和AC₂兩種化合物，則兩個的重量差也是C的重量（假設是N克），因為所使用的A都是相同的重量，所以A所含的原子數是一樣的（原子有固定的質量），所以AB和AB₂之間的B的原子數量和AC和AC₂之間的原子數量是一致的，也就是說，B和C的原子量比就是M：N（因為原子數量一致），採用同樣的方式，我們可以求出所有已知原子的原子量的比，將其中之一定為1（或是其他數值）後，則所有的原子量皆可寫出。

另，標準是12.0000（1994年IUPAC定的，原本為了是四個還是六個吵了很久的樣子）

[heinsolid 10]

○他們怎麼知道原子數目是一樣的呢？一_一狠

Who can tell me!?

目前能想到最精密的方法是利用質譜儀，它可以決定單個粒子的質量，相關資料可以參考這個網頁：

http://www.matrixscience.com/help/mass_accuracy_help.html

○另外，元素週期表上面的原子量是屬於平均的原子量，利用同位素算出來的，

若不算各元素的平均原子量，光是「原子量」(包含了各元素的同位素)，難道只有碳-12是整數嗎？:|

對，主要是因為原子的質量並不只是單純把個別的質子、中子（通稱核子）質量合起來。由於形成原子核較個別的核子安定（也就是能量較低，這是系統自然的趨向。若不是如此，核子何必乖乖貼在一起？），根據狹義相對論的質能等效，我們知道原子核質量要比個別的核子來得輕些。而不同原子核的安定程度不同，質量的虧損也不一樣。

應向中C-12的平均原子量非整數

而是12.0000001(忘記有幾個0= =)

C才有平均質量。所有C-12都是六個質子、六個中子，原子量被定為12。

若現在已知有AB、AB₂、AC和AC₂四種化合物（這個化學式可由定比和倍比定律確定）

（恕刪）

這個方法必須分離出C-12來進行實驗才是可行的，而這樣的同位素分離過程並不實際。

[yutsao 10]

這個方法必須分離出C-12來進行實驗才是可行的，而這樣的同位素分離過程並不實際。

嗯，的確是這樣呢。