【問題】碳酸氫根+水

[tw578 10]

碳酸氫鈉溶於水。解離OH-，呈弱鹼性

HCO3-+H2O→H2CO3+OH-

有一個問題要請問各位

H2CO3是碳酸，溶於水解離後[H+]大於[OH-]

為什麼還是呈弱鹼性?

[00 10]

碳酸氫鈉溶於水。解離OH-，呈弱鹼性

HCO3-+H2O→H2CO3+OH-

有一個問題要請問各位

H2CO3是碳酸，溶於水解離後[H+]大於[OH-]

為什麼還是呈弱鹼性?

應該是弱酸性吧？弱鹼性是哪裡看到的???

[hn15537993 10]

碳酸氫鈉溶於水。解離OH-，呈弱鹼性

HCO3-+H2O→H2CO3+OH-

有一個問題要請問各位

H2CO3是碳酸，溶於水解離後[H+]大於[OH-]

為什麼還是呈弱鹼性?

看錯了吧

應該是弱酸性啦

[superman771214 10]

碳酸氫根會水解吧

先解離一個氫後

剩下的碳酸氫根水解傾向比較大

所以跟水發生反應 水的一個氫就接到碳酸氫根上 而放出氫氧根

溶液呈鹼性

碳酸是弱酸也不會完全解離

不知道是不是這樣

有錯請糾正

[tw578 10]

資料上的確是寫呈弱鹼性，舉個例子:碳酸氫納是弱鹼性可作為中和胃酸的制酸劑，為胃散的主要成分。所以應該沒有錯誤。

基本上我認為superman771214大大說明的是正確的，不過這樣是否還得探討H2CO3的解離度?

[LingeringX 10]

在遇到這種情況的時候，就要看看碳酸氫離子的Ka和Kb了....

ex.

HCO3- ---->H+ + CO3-2 Ka

HCO3- + H2O -----> H2CO3 + OH- Kb=Kw/Ka Kw=1x10^(-14) 水的游離常數

比比看這兩個數字的大小就可以知道它是弱酸還是弱鹼.....

至於為什麼Kb=Kw/Ka......自己用赫氏定率加加減減應該可以証出來

[68t 10]

碳酸氫鈉跟碳酸不一 樣 囧>.......

碳酸是酸性的.......

碳酸氫鈉是碳酸跟氫氧化鈉中和的產物的其中一種....

弱酸+強鹼....大部分的鹽類都呈鹼性啦

[likewise22 10]

HCO3-和H2CO3放出H+的傾向不一樣吧

印象中HCO3-和H2O結合產生OH-的傾向比放出H+成為CO3^2-還高

(Kb>Ka)

[68t 10]

碳酸氫根 是 比較偏鹼沒錯啦

囧的是 碳酸不是鹼的

我記得HCO3-要把他那個氫丟出來好像只有1.0X10^-11(Ka)

Kb 我手邊就沒資料了.....

[LingeringX 10]

要算Kb的話只要把Ka的倒數和水的游離常數相乘就可以得到.....

所以大概是10^(-3) (本Kb值是根據樓上的Ka算的)

[00 10]

要算Kb的話只要把Ka的倒數和水的游離常數相乘就可以得到.....

所以大概是10^(-3) (本Kb值是根據樓上的Ka算的)

應該要用碳酸的Ka算，不是碳酸氫根的Ka吧。

[LingeringX 10]

啊！對吼....搞錯了......對不起.......