【問題】滲透壓的問題

[kurama630 10]

將0.01莫耳的下列何物質分別溶於1升的水中,哪一容液的滲透壓最高??1.NaCl 2.NaOH 3.Ba(OH)2 4.Na2O

有哪位高手知道阿???:E拜託敎一下~~~~

[腦．殘 10]

滲透壓跟濃度成正比 要考慮依數性質 (ｉ→粒子數）

[damn5 10]

好像只有C和D的粒子數最大〈同樣為三〉

問題是沒給密度只知道CD分子量怎麼求溶液的體積啊？

[LingeringX 10]

答案是4...

Na2O和水反應的時候會產生兩個NaOH分子.....這就是四個離子啦...

[kurama630 10]

那他跟分子量有關西嗎??

[極‧KID 11]

沒關...滲透壓只考慮到在"定量液體"中的溶解"總溶質粒子數"

(在此不考慮液體和溶質產生化學反應)

請去找找有關滲透壓原理的書

把為何產生滲透壓的原因搞清楚

就會全盤了解了

(不要只知道知識的結果 要懂原理才能夠前後連貫喔)

[psi 10]

樓上的唸政大竟然對理工的學問有研究~我有點小訝異呢......~^^

[damn5 10]

不好意思，上面關於我的回答是有錯誤。

我問老師老師有是說Na2O+H2O→2NaOH

兩個氫氧化鈉在水中會解離成四個粒子

話是那麼說沒錯啦

那假如遇到相似的問題

是否還是必須考慮其物質與水反應後所生成的粒子數啊？

這麼一來求電解質溶液時的 i 計算不是越顯的麻煩了嗎？

[LingeringX 10]

只要遇到依數性質和平衡常數的麻煩一定要的......

[damn5 10]

只要遇到依數性質和平衡常數的麻煩一定要的......

那麼依照LingeringX大大所說的，NaCl，NaOH，Ba(OH)2這三個選項是否也是如法炮製？

題外話，既然這裡是問有關於滲透壓的問題，

想請問一下滲透壓、沸點上升，凝固點下降為什麼都和依數性質有關？

這是自然界的現象還是真的可以用理論去解釋它，像是分子間的作用力...etc

另外為什麼揮發性溶液不適用於△Tb=Kb*Cm，確適用於△Tf=Kf*Cm

問的有些離題，還請版大見諒。:p

[LingeringX 10]

(1)是的.....Na2O是因為和水會產生化學反應需要特別考慮...其他那些應該不用

依數性質的定義是溶液的某性質和濃度有數學上有線性之類的關係

滲透壓 Pi=CMRT--->和體積莫爾濃度成正比

費點上升度數 (Delta)Tb=Kb x Cm --->和重量莫爾濃度成正比...凝固點下降亦是

我知道拉伍爾定律可以用分子間的作用力解釋

滲透壓之類的我暫時想不出方法來論述

至於揮發性溶液因為本身就會在長溫下揮發.....也可說是因為其爭氣壓低....所以會影響到溶劑......

而凝固點因為沒有這方面的變數而適用

[腦．殘 10]

想請問一下滲透壓、沸點上升，凝固點下降為什麼都和依數性質有關？

如勞定說的

跟濃度有關

且當含電解質時 粒子數增加濃度上升

"m x i" . "M x i"為有效濃度

但我想問的是

關於滲透壓

如果氣體分子對器壁的碰撞可產生壓力

那溶液中的滲透壓是如何得來

也是粒子的碰撞嗎?

如果溶液中的粒子是離子

那離子在水中不是則變成以吸引力為作用力?

且濃度越濃 電解質在溶液中的解離度越低 不也代表其吸引力越大

那壓力從何得來^o)?

[damn5 10]

至於揮發性溶液因為本身就會在長溫下揮發.....也可說是因為其爭氣壓低....所以會影響到溶劑......

而凝固點因為沒有這方面的變數而適用

這句話是什麼意思啊？^o)

[LingeringX 10]

蒸氣壓低......就是容易揮發...對不起打錯了

[damn5 10]

打錯沒關係，還謝謝你的分享。3q~