D2 11 發表於 August 11, 2007 檢舉 Share 發表於 August 11, 2007 銅可和濃硫酸反應而和稀硫酸不反應我當初是想稀硫酸裡頭的分子數較濃硫酸少 碰撞機律小 所以不反應但是我化學老師說是跟氧化力有關 濃硫酸的硫具有氧化力來氧化銅 而稀的則無難道 氧化力和溶液濃度有關? 鏈接文章 分享到其他網站
jacafe 10 發表於 August 11, 2007 檢舉 Share 發表於 August 11, 2007 在學氧化還原時,應該有說過有一些特例硫酸就是一種濃硫酸具有氧化力,然而稀硫酸並沒有至於反應方程式可由2個半反應方程式來平衡也因為稀硫酸不具有氧化力,不會和反應物發生反應許多需要加酸的反應,都會使用硫酸而不是硝酸或其它酸類至於氧化還原力跟濃度有關?這要問老師 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 August 11, 2007 檢舉 Share 發表於 August 11, 2007 我想應該是這樣吧!!氧化:得氧失氫失電子的 還原劑還原:失氧得氫得電子 氧化劑根據酸鹼的計算 解離度: (Ka/C)^1/2 所以濃度越低 解離度越大相對的氧化力越小 相反地 濃度越大 解離度越小 越難解離 所以氧化力越強p.s如果氧化力根濃度有關的話 我想到這樣的解釋 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 我想應該是這樣吧!!氧化:得氧失氫失電子的 還原劑還原:失氧得氫得電子 氧化劑根據酸鹼的計算 解離度: (Ka/C)^1/2 所以濃度越低 解離度越大相對的氧化力越小 相反地 濃度越大 解離度越小 越難解離 所以氧化力越強p.s如果氧化力根濃度有關的話 我想到這樣的解釋我覺得用解離度來想不適當也複雜,這樣看就可以了:濃硫酸系統裡面H2O含量不多,所以大部分的硫酸都是H2SO4分子的形式,稀硫酸則幾乎完全解離,以HSO4-存在。前者容易進行氧化反應,後者在動力學上較不利。 鏈接文章 分享到其他網站
jacafe 10 發表於 August 15, 2007 檢舉 Share 發表於 August 15, 2007 我後來去問老師,得到的答案是:「濃度跟氧化力有關,通常濃度越大氧化力越強,但沒有一定的比例關係。」 鏈接文章 分享到其他網站
s31xf46 10 發表於 August 16, 2007 檢舉 Share 發表於 August 16, 2007 該用什麼作為氧化力的指標也是有趣的問題。那只能用"相對"的角度來探討.......再說還要看還原劑的還原力xd 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 August 16, 2007 檢舉 Share 發表於 August 16, 2007 該用什麼作為氧化力的指標也是有趣的問題。你覺得...電子親和力如何xd反正分子的EA也是可以測得的...... 鏈接文章 分享到其他網站
s31xf46 10 發表於 August 17, 2007 檢舉 Share 發表於 August 17, 2007 用還原電位吧。那也是"相對"的關係畢竟還原電位(定氫氣為0)人定的有相關的還原電位嗎??? 鏈接文章 分享到其他網站
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