beautifulcanary 10 發表於 July 7, 2007 檢舉 Share 發表於 July 7, 2007 1.為什麼鍵能大小是:Cl2>Br2>F2>I2而HX的鍵能卻是:HF>HCl>HBr>HI2.酸性大小與氧化力有關係嗎?謝謝解答 鏈接文章 分享到其他網站
glen19901115 10 發表於 July 7, 2007 檢舉 Share 發表於 July 7, 2007 一般而言鍵能隨鍵長增加而減少故HX鍵能隨X原子序增加而減少但F2因其分子太小所以導致原子核間及核外電子間的斥力增加降低其解離能(即鍵能) 鏈接文章 分享到其他網站
s31xf46 10 發表於 July 8, 2007 檢舉 Share 發表於 July 8, 2007 另外酸性大小是由鹵素原子半徑所影響的I->Br->Cl->F-(半徑大小)導致鹵素原子對氫離子的束縛力越來越小氫離子就越容易解離,酸的強度就越強還有F-因半徑特別小,使H+不易解離,所以HF不列入強酸 鏈接文章 分享到其他網站
00 10 發表於 July 8, 2007 檢舉 Share 發表於 July 8, 2007 值得注意的是,高濃度的HF是強酸。http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_fluoride 鏈接文章 分享到其他網站
beautifulcanary 10 發表於 July 11, 2007 作者 檢舉 Share 發表於 July 11, 2007 再問><"HF有氫鍵,HCl,HBr,HI卻沒有?為什麼呢?HF的氫鍵又跟HF的鍵能有什麼關係呢?謝謝解答~感激不盡^^ 鏈接文章 分享到其他網站
s31xf46 10 發表於 July 12, 2007 檢舉 Share 發表於 July 12, 2007 只有氫接在F.O.N等電負度大的元素才有氫建,當然有例外的例如:H2O,NH3,HF,醇,有機酸等等.....HBr,HI,HCl的沸點都比HF沸點低的主要原因 鏈接文章 分享到其他網站
beautifulcanary 10 發表於 July 13, 2007 作者 檢舉 Share 發表於 July 13, 2007 HBr,HI,HCl的沸點都比HF沸點低的主要原因????是什麼原因阿? 鏈接文章 分享到其他網站
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