【問題】關於鹵素的疑問

[beautifulcanary 10]

1.為什麼鍵能大小是:Cl2>Br2>F2>I2

而HX的鍵能卻是:HF>HCl>HBr>HI

2.酸性大小與氧化力有關係嗎?

謝謝解答

[glen19901115 10]

一般而言

鍵能隨鍵長增加而減少

故HX鍵能隨X原子序增加而減少

但F2因其分子太小

所以導致原子核間

及核外電子間的斥力增加

降低其解離能(即鍵能)

[00 10]

酸性大小和氧化力無關。

[s31xf46 10]

另外酸性大小是由鹵素原子半徑所影響的

I->Br->Cl->F-(半徑大小)

導致鹵素原子對氫離子的束縛力越來越小

氫離子就越容易解離,酸的強度就越強

還有F-因半徑特別小,使H+不易解離,所以HF不列入強酸

[00 10]

值得注意的是，高濃度的HF是強酸。

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_fluoride

[beautifulcanary 10]

再問><"

HF有氫鍵，HCl,HBr,HI卻沒有?為什麼呢?

HF的氫鍵又跟HF的鍵能有什麼關係呢?

謝謝解答~感激不盡^^

[s31xf46 10]

只有氫接在F.O.N等電負度大的元素才有氫建,當然有例外的

例如:H2O,NH3,HF,醇,有機酸等等.....

HBr,HI,HCl的沸點都比HF沸點低的主要原因

[beautifulcanary 10]

HBr,HI,HCl的沸點都比HF沸點低的主要原因

????

是什麼原因阿?

[清風明月 10]

他指的就是分子間氫鍵