【問題】電解食鹽水

[damn5 10]

各位不好意思，在金屬化合元素這章中，有個電解食鹽水我不太了解。

NaCl→Na正+Cl負+H2O

陽極：Cl負→e負+1/2 Cl2

陰極：Na正+e負→X

H2O+e負→H2+OH負

上述是電解食鹽水的反應式，有點雜亂。

我們老師尚克跟我們說陽極主要是氧化反應，而陰極是形成還原反應。

然而這個電解食鹽水實驗中，為什麼陰極的 Na正+e負→不會反應成為Na

而是先讓水得到電子產生了H2+OH負呢？

況且我個人覺得陰極的反應式有誤，水加電子後所產生的怎會是H2+OH負？

這樣兩邊的氫原子係數不就沒有均衡了嗎？

而且為什麼是產生OH負呢？我也有疑慮...

太多太多的問題浮現我眼前，請各位大師解惑...T_T

[訪客]

氧化傾向大小的不同造成不同的離子發生還原。

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-要平衡。

[damn5 10]

氧化傾向大小的不同造成不同的離子發生還原。

何謂大小的不同？:(

[訪客]

Li Rb K Sr Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

應該有背過吧？

[candy0924w 10]

在高三化學(下)第六章中提及

Na+ +e- →Na 其還原電位(-2.71伏特)

2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 其還原電位(-0.83伏特)

所以在陰極時(鈉陽離子及水)競爭反應搶奪電子，由此可知，水所需電能較小，而勝出。

[damn5 10]

感謝兩位大大的講解！

[用六成 10]

順便幫我解惑了 原來是高三才會學到