【問題】高二上溶液

[damn5 10]

各位不好意思，我同學突然問我一個酸鹼滴定的問題：

他問說強酸滴定弱鹼，達到當量點的時候，溶液為什麼是酸性?

當量點不是酸的當量數=鹼的當量數嗎?

所以 [H+]=[OH-]

那為什麼溶液是酸性???

有公式可以解釋嗎？還是這跟克卜勒定律一樣，是實驗數據求得的呢？

隨便一問就被問倒的我，希望大家能告訴我原因為何？

[kwhmagic 10]

請注意弱鹼鹽會水解產生氫離子.

而當量點正是弱鹼完全轉為弱鹼鹽的時候.

具有最明顯的水解效應.

[kwhmagic 10]

補充一點：

如果行有餘力，高二和高三的酸鹼鹽一起讀會比較完整.

據我所知，有許多學校都是放在一起教的.

例如高二只能簡單告訴你酸鹼滴定的"結果"

但滴定的過程及中間牽涉到的平衡，各版本教科書多半編在高三.

平常可以多找找相關的書.（在資料充分以前，任意下結論是很可怕的）

[極‧KID 11]

這牽涉到水解問題

強電解質或強酸強鹼

本身不會行水解

而弱酸根弱鹼根在水中會水解

把H2O分成H+以及OH-

(如NH3溶水中會行成NH4+ +OH- 因此水中OH-數量會比H+多)

以上為我的見解

有錯煩請糾正

[damn5 10]

感激各位！謝謝大家引領我正確的觀念~

[heinsolid 10]

在談到濃度時，有時指的是溶液中實際的存在量，有時是「分析濃度」，務必要區分清楚。

[清風明月 10]

我問一下噢　由於滴定終點跟當量點並非同一個東西

而通常以滴定求得分子量是用當量點去求

所以為求使滴定終點(指示劑剛好變色的那時候)趨近當量點

會選用適當變色範圍的指示計?

[00 10]

指示計

是的，不過我們一般滴定的時候都是用適當變色範圍的指示劑或者pH計。