【化學】有關離子晶體熔點問題!

[shirleykuso 10]

m.p.:MgO>Al2O3>Na2O

這個我不知道為什麼耶

我只知道通則是

1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r

2."電負度差愈大,鍵愈強"

3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl4

4."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"

通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑???

MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?

不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?

[stu310624 10]

基本上

離子晶體熔點問題可分為

1.完全離子化(MX型)-IA之鹵化物(LI除外)和IIA之氧化物

2.非完全離子化(非MX型)

而完全離子化之熔點必大於非完全離子化者

MgO>Al2O3

MgO為1:1(完全離子化)必大於Al2O3(非完全離子化)

至於Al2O3>Na2O

我覺得好像有錯

因為非完全離子化

若陽離子為典型元素

電負度差越大

則離子鍵強度越大

mp越高

例:NaCl>MgCl2>AlCl3

所以我覺得應該是Na2O>Al2O3

若有說錯請見諒:E

[starjimmy 10]

實際上去算的話

Al2O3真的大於Na2O

不過我懷疑這牽涉到晶體怎樣排列跟每個離子配位的問題

我想這個你們應該還沒有學到吧....

[大丸子 10]

先比電荷數吧

電荷數影響很大

"離子電荷:若離子電荷越多，則離子鍵越強"

而Al2O3的Al帶3個電荷

所以Al2O3>Na2O

應該是這樣啦

說錯也請見諒壓

[shirleykuso 10]

先比電荷數吧

電荷數影響很大

"離子電荷:若離子電荷越多，則離子鍵越強"

而Al2O3的Al帶3個電荷

所以Al2O3>Na2O

應該是這樣啦

說錯也請見諒壓

我記得Al2O3>Na2O這個不能用電荷數說

電荷數好像要MgO>NaCl這種比數相同的才行

老師上課也說是Na2O>Al2O3

但是看後面題目的解答是Al2O3>Na2O

或許還有別的原因?><...

[大丸子 10]

我記得Al2O3>Na2O這個不能用電荷數說

電荷數好像要MgO>NaCl這種比數相同的才行

老師上課也說是Na2O>Al2O3

但是看後面題目的解答是Al2O3>Na2O

或許還有別的原因?><...

不行降比嗎??0_o

我問了一個今年上台大電機的學長

他也是叫我先比電荷數耶^o)

那你們老師怎麼解釋呢???

[shirleykuso 10]

不行降比嗎??0_o

我問了一個今年上台大電機的學長

他也是叫我先比電荷數耶^o)

那你們老師怎麼解釋呢???

可是如果比電荷數~

MgO>Al2O3要怎麼解釋??

我們老師後來就不了了之了= ="

[kakeyema 10]

如果考慮法揚原則的話，應該可以解釋

非標準型的離子晶體

在電荷數較大的情況下，共價化的情況比較嚴重

所以熔點較低

當然，這是在不考慮晶體堆積的情況下做出的解釋

但是討論到晶體堆積就又超出高中範圍甚多了

[大丸子 10]

要考慮晶體堆積

這種題目大考不會考的啦

不用擔心