shirleykuso 10 發表於 October 16, 2006 檢舉 Share 發表於 October 16, 2006 m.p.:MgO>Al2O3>Na2O這個我不知道為什麼耶我只知道通則是1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r2."電負度差愈大,鍵愈強"3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl44."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑??? MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡? 鏈接文章 分享到其他網站
stu310624 10 發表於 October 20, 2006 檢舉 Share 發表於 October 20, 2006 基本上離子晶體熔點問題可分為1.完全離子化(MX型)-IA之鹵化物(LI除外)和IIA之氧化物2.非完全離子化(非MX型)而完全離子化之熔點必大於非完全離子化者MgO>Al2O3MgO為1:1(完全離子化)必大於Al2O3(非完全離子化)至於Al2O3>Na2O我覺得好像有錯因為非完全離子化若陽離子為典型元素電負度差越大則離子鍵強度越大mp越高例:NaCl>MgCl2>AlCl3所以我覺得應該是Na2O>Al2O3若有說錯請見諒:E 鏈接文章 分享到其他網站
starjimmy 10 發表於 October 20, 2006 檢舉 Share 發表於 October 20, 2006 實際上去算的話Al2O3真的大於Na2O不過我懷疑這牽涉到晶體怎樣排列跟每個離子配位的問題我想這個你們應該還沒有學到吧.... 鏈接文章 分享到其他網站
大丸子 10 發表於 October 20, 2006 檢舉 Share 發表於 October 20, 2006 先比電荷數吧電荷數影響很大"離子電荷:若離子電荷越多,則離子鍵越強"而Al2O3的Al帶3個電荷所以Al2O3>Na2O應該是這樣啦說錯也請見諒壓 鏈接文章 分享到其他網站
shirleykuso 10 發表於 October 21, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 October 21, 2006 先比電荷數吧電荷數影響很大"離子電荷:若離子電荷越多,則離子鍵越強"而Al2O3的Al帶3個電荷所以Al2O3>Na2O應該是這樣啦說錯也請見諒壓我記得Al2O3>Na2O這個不能用電荷數說電荷數好像要MgO>NaCl這種比數相同的才行老師上課也說是Na2O>Al2O3但是看後面題目的解答是Al2O3>Na2O或許還有別的原因?><... 鏈接文章 分享到其他網站
大丸子 10 發表於 October 21, 2006 檢舉 Share 發表於 October 21, 2006 我記得Al2O3>Na2O這個不能用電荷數說電荷數好像要MgO>NaCl這種比數相同的才行老師上課也說是Na2O>Al2O3但是看後面題目的解答是Al2O3>Na2O或許還有別的原因?><...不行降比嗎??0_o 我問了一個今年上台大電機的學長他也是叫我先比電荷數耶^o) 那你們老師怎麼解釋呢??? 鏈接文章 分享到其他網站
shirleykuso 10 發表於 October 23, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 October 23, 2006 不行降比嗎??0_o 我問了一個今年上台大電機的學長他也是叫我先比電荷數耶^o) 那你們老師怎麼解釋呢???可是如果比電荷數~MgO>Al2O3要怎麼解釋??我們老師後來就不了了之了= =" 鏈接文章 分享到其他網站
kakeyema 10 發表於 October 23, 2006 檢舉 Share 發表於 October 23, 2006 如果考慮法揚原則的話,應該可以解釋非標準型的離子晶體在電荷數較大的情況下,共價化的情況比較嚴重所以熔點較低當然,這是在不考慮晶體堆積的情況下做出的解釋但是討論到晶體堆積就又超出高中範圍甚多了 鏈接文章 分享到其他網站
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