*starfish* 10 發表於 October 15, 2006 檢舉 Share 發表於 October 15, 2006 sorry >"<是英文的化學題Concentrated sulfuric acid (18.4-molar H2SO4) has a density of 1.84 grams per milliliter. After dilution with water to 5.20-molar, the solution has a density of 1.38 grams per milliliter and can be used a san electrolyte in lead storage batteries for automobiles.a) Calculate the volume of concentrated acid required to paper 1.00 liter of 5.20-molar H2SO4 b) Determine the mass percent of H2SO4 in the original concentrated solutionc) Calculate the volume of 5.20-molar H2SO4 that can be completely neutralized with 10.5 grams of sodium bicarbonate, NAHCO3d) What is the molality(體積克分子濃度) of the 5.2-molar H2SO4 ?----> 濃縮的H2SO4的體積克分子濃度是18.4 密度是1.84 g/mL 在經過稀釋後的體積克分子濃度是5.20 溶液的密度是1.38 g/mL *H2SO4的分子量是98 鏈接文章 分享到其他網站
冬天 10 發表於 October 18, 2006 檢舉 Share 發表於 October 18, 2006 a)5.2M, 1L的硫酸(aq)有5.2莫耳的硫酸分子(H2SO4) 設αL, 18.4M的硫酸(aq)有5.2莫耳硫酸分子 1 X 5.2 = 18.4 X α α = 0.282(L)b)18.4M的硫酸1L重1840公克18.4莫耳的硫酸分子的質量 = 18.4 X 98 = 1083.2(公克)故18.4M的硫酸(aq)中硫酸的重量百分比為 (1083.2 / 1840) X 100% = 98%c)10.5公克的sodium bicarbonate 有β莫耳β = 10.5 / 84 = 1 / 8 = 0.125因為酸檢中和時弱酸/鹼可視為完全解離故β莫耳的sodium bicarbonate 溶於水會搞出β莫耳的OH¯需β/2莫耳的硫酸即可中和設需γL0.0625 = 5.2 X γγ = 0.012(L)d).....老實說這一題我覺得怪怪的我的認知是Molality = 體積莫耳濃度 = 上面所寫的"M" = (溶質莫耳數) / 溶液體積(unit:L)molality = 重量莫耳濃度 = 台灣學生說的"m" = (溶質莫耳數) / 溶劑重量(unit:kg)麻煩確認一下喔假設他是重量莫耳濃度1L的該溶液重1380g其中含5.2莫耳的硫酸重5.2 X 98 = 509.6(g)水重870.4g所以重量莫耳濃度 = 5.20 / 0.8704 = 5.97好久沒碰化學應該不會錯吧 鏈接文章 分享到其他網站
*starfish* 10 發表於 October 18, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 October 18, 2006 sorry >"< molality是"重量"克分子濃度 我寫錯了sorry 謝謝你 = ) 我想你算對了喔 :) 鏈接文章 分享到其他網站
pingu1 10 發表於 November 5, 2006 檢舉 Share 發表於 November 5, 2006 molarity=M(體積莫耳)molality=m(重量莫耳)似乎是這樣的 鏈接文章 分享到其他網站
楓影霜 10 發表於 November 14, 2006 檢舉 Share 發表於 November 14, 2006 molarity=M(體積莫耳)molality=m(重量莫耳)似乎是這樣的沒錯這樣才是正確的:p 鏈接文章 分享到其他網站
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