九天驚虹 10 發表於 June 25, 2006 檢舉 Share 發表於 June 25, 2006 字數非常短的一題化學反應中 加入催化劑 能提高反應的產率嗎?這正好是我今天去書店所看到的 觀念化學3 裡所談到的 (頁數也順便記下 p38)但是 產率應該不會改變吧? 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 June 25, 2006 檢舉 Share 發表於 June 25, 2006 理論上是不會.....加入催化劑並不會改變平衡常數,僅僅能夠改變反應速率不過有例外的,像是製備阿斯匹靈時使用嘧啶催化可以使反應更完全進而提高產率該原理比較趨近酸鹼中和以及勒沙特列 鏈接文章 分享到其他網站
kshs920742 10 發表於 June 26, 2006 檢舉 Share 發表於 June 26, 2006 我覺得應該要考慮到時間的因素吧如果你要求在短時間內完成催化劑就有影響如果可以放個他三五百年讓他反應完應該就沒差 鏈接文章 分享到其他網站
fish310g 10 發表於 June 26, 2006 檢舉 Share 發表於 June 26, 2006 嗯~產率喔??!!對這方面~不專研>"<我想~我該好好研讀化學了! 鏈接文章 分享到其他網站
極‧KID 11 發表於 June 26, 2006 檢舉 Share 發表於 June 26, 2006 我想他是說反應的速率吧(就是產生的速度吧)跟有利於產生產物(這是指平衡常數)有差 鏈接文章 分享到其他網站
幻楓冰羽 10 發表於 June 26, 2006 檢舉 Share 發表於 June 26, 2006 基本上催化劑是不影響產率的只是增快反應速率......但若催化劑具有可以影響平衡的因素的話產率就會有改變EX:酯化反應,濃硫酸可當催化劑同時濃硫酸的脫水特性,使得酯化反應進行較為完全一些(產物為酯與水,依據勒沙特列原理,脫除水可使酯產量增加) 鏈接文章 分享到其他網站
夜深 10 發表於 June 26, 2006 檢舉 Share 發表於 June 26, 2006 我想他是說反應的速率吧(就是產生的速度吧)跟有利於產生產物(這是指平衡常數)有差你還敢說你去教小kin化學!(大踹特踹)產率是指生成物的實際值除以理論值啦!所以產率是跟Kc值非常有關ps:以高中教的範圍來看,催化劑應該不會改變產率 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 June 27, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 你還敢說你去教小kin化學!(大踹特踹)產率是指生成物的實際值除以理論值啦!所以產率是跟Kc值非常有關ps:以高中教的範圍來看,催化劑應該不會改變產率恩 赫然發現原來我一直都忘了我根本不曉得什麼是產率只知道書上有提到生成物的實際值可以理解但理論值 是指什麼呢? 鏈接文章 分享到其他網站
夜深 10 發表於 June 27, 2006 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 這就是為什麼產率跟平衡常數有關了打個比方吧!H2+I2→2HI(氫氣+碘蒸氣合成碘化氫)按照基礎學的1莫耳氫跟碘會合成2莫耳HI2莫耳即所謂理論值可是此方程式Kc值在某溫度下為36所以在一升容器下氫氣濃度為0.25M碘0.25MHI 1.5M就達到平衡此即為生成物的實際值產率=生成物的實際值/理論值(單位為%)想提高產率就要讓反應溫度提高Kc值就越大,反應越完全,越接近理論值以下是重點,請反白:若是這次指考真的考出產率你們要請我吃飯! 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 June 27, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 這就是為什麼產率跟平衡常數有關了打個比方吧!H2+I2→2HI(氫氣+碘蒸氣合成碘化氫)按照基礎學的1莫耳氫跟碘會合成2莫耳HI2莫耳即所謂理論值可是此方程式Kc值在某溫度下為36所以在一升容器下氫氣濃度為0.25M碘0.25MHI 1.5M就達到平衡此即為生成物的實際值產率=生成物的實際值/理論值(單位為%)想提高產率就要讓反應溫度提高Kc值就越大,反應越完全,越接近理論值以下是重點,請反白:若是這次指考真的考出產率你們要請我吃飯!也就是假設生成物完全反應(考慮限量試劑)算出產物的濃度然後再考慮平衡常數計算出 達平衡時的濃度求其比值換算成百分率接著問題又來了當生成物不只一個的時候生成物要取哪一個來計算 鏈接文章 分享到其他網站
夜深 10 發表於 June 27, 2006 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 應該是各自算啊........生成物A就算生成物A的產率生成物B就算生成物B的產率歐~補充一點想讓產率提高理論上是增加溫度可是如果反應是放熱反應增加溫度會讓平衡左移產率就下降例:N2+3H2→2NH3+92KJ(氨的合成反應)若想增快此反應速率,則加熱 加壓 加催化劑若想要達平衡時產率提高,則加壓 降溫故工廠製造氨時需選一個擇衷的溫度使反應快 產率又高而且這溫度還必須維持催化劑活性要求的溫度範圍所以目前使用的哈伯法採取500度C 300atm(氨較液化,使反應得以不斷向右進行) 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 June 27, 2006 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 增加溫度在這裡並非完全是為了提高產率主要是提高反應速率減少反應時間......以放熱反應而言,溫度降低反而是增加產率,但是如此一來會使得反應所需時間過長所以才必須要取平衡另外所謂理論值,就是所謂"完全反應"的情況 鏈接文章 分享到其他網站
Tzshiun1209 10 發表於 June 27, 2006 檢舉 Share 發表於 June 27, 2006 加入催化劑並不會改變平衡常數,理論上是不會改變產率.但還是有些是例外.... 例如在某些條件(溫度壓力催化劑為主)下,用某種方法讓產物迅速離開反應空間...因為勒沙特列原理,反應相對的比較會持續向右進行. 鏈接文章 分享到其他網站
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