【化學】產率

[九天驚虹 10]

字數非常短的一題

化學反應中 加入催化劑 能提高反應的產率嗎?

這正好是我今天去書店所看到的

觀念化學3 裡所談到的 (頁數也順便記下 p38)

但是 產率應該不會改變吧?

[timtim01 10]

應該是一樣

只不過是等待的時間問題.....

[~J~ 10]

理論上是不會.....加入催化劑並不會改變平衡常數，僅僅能夠改變反應速率

不過有例外的，像是製備阿斯匹靈時使用嘧啶催化可以使反應更完全進而提高產率

該原理比較趨近酸鹼中和以及勒沙特列

[kshs920742 10]

我覺得應該要考慮到時間的因素吧

如果你要求在短時間內完成

催化劑就有影響

如果可以放個他三五百年讓他反應完

應該就沒差

[fish310g 10]

嗯~產率喔??!!

對這方面~不專研>"<

我想~我該好好研讀化學了!

[極‧KID 11]

我想他是說反應的速率吧(就是產生的速度吧)

跟有利於產生產物(這是指平衡常數)有差

[幻楓冰羽 10]

基本上催化劑是不影響產率的

只是增快反應速率......

但若催化劑具有可以影響平衡的因素的話

產率就會有改變

EX:酯化反應,濃硫酸可當催化劑

同時濃硫酸的脫水特性,使得酯化反應進行較為完全一些

(產物為酯與水,依據勒沙特列原理,脫除水可使酯產量增加)

[夜深 10]

我想他是說反應的速率吧(就是產生的速度吧)

跟有利於產生產物(這是指平衡常數)有差

你還敢說你去教小kin化學!

(大踹特踹)

產率是指生成物的實際值除以理論值啦!

所以產率是跟Kc值非常有關

ps:以高中教的範圍來看,催化劑應該不會改變產率

[極‧KID 11]

ˊˋ

看來真正產率的定義跟我自己的認知有差 囧

[九天驚虹 10]

你還敢說你去教小kin化學!

(大踹特踹)

產率是指生成物的實際值除以理論值啦!

所以產率是跟Kc值非常有關

ps:以高中教的範圍來看,催化劑應該不會改變產率

恩 赫然發現

原來我一直都忘了

我根本不曉得什麼是產率

只知道書上有提到

生成物的實際值可以理解

但

理論值 是指什麼呢?

[夜深 10]

這就是為什麼產率跟平衡常數有關了

打個比方吧!

H2+I2→2HI

(氫氣+碘蒸氣合成碘化氫)

按照基礎學的

1莫耳氫跟碘會合成2莫耳HI

2莫耳即所謂理論值

可是此方程式Kc值在某溫度下為36

所以在一升容器下

氫氣濃度為0.25M

碘0.25M

HI 1.5M就達到平衡

此即為生成物的實際值

產率=生成物的實際值/理論值(單位為%)

想提高產率就要讓反應溫度提高

Kc值就越大,反應越完全,越接近理論值

以下是重點,請反白:

若是這次指考真的考出產率

你們要請我吃飯!

[九天驚虹 10]

這就是為什麼產率跟平衡常數有關了

打個比方吧!

H2+I2→2HI

(氫氣+碘蒸氣合成碘化氫)

按照基礎學的

1莫耳氫跟碘會合成2莫耳HI

2莫耳即所謂理論值

可是此方程式Kc值在某溫度下為36

所以在一升容器下

氫氣濃度為0.25M

碘0.25M

HI 1.5M就達到平衡

此即為生成物的實際值

產率=生成物的實際值/理論值(單位為%)

想提高產率就要讓反應溫度提高

Kc值就越大,反應越完全,越接近理論值

以下是重點,請反白:

若是這次指考真的考出產率

你們要請我吃飯!

也就是假設生成物完全反應(考慮限量試劑)

算出產物的濃度

然後再考慮平衡常數

計算出 達平衡時的濃度

求其比值換算成百分率

接著問題又來了

當生成物不只一個的時候

生成物要取哪一個來計算

[夜深 10]

應該是各自算啊........

生成物A就算生成物A的產率

生成物B就算生成物B的產率

歐~補充一點

想讓產率提高

理論上是增加溫度

可是如果反應是放熱反應

增加溫度會讓平衡左移

產率就下降

例:N2+3H2→2NH3+92KJ

(氨的合成反應)

若想增快此反應速率,則加熱 加壓 加催化劑

若想要達平衡時產率提高,則加壓 降溫

故工廠製造氨時

需選一個擇衷的溫度使反應快 產率又高

而且這溫度還必須維持催化劑活性要求的溫度範圍

所以目前使用的哈伯法採取500度C 300atm

(氨較液化,使反應得以不斷向右進行)

[~J~ 10]

增加溫度在這裡並非完全是為了提高產率

主要是提高反應速率減少反應時間......

以放熱反應而言，溫度降低反而是增加產率，但是如此一來會使得反應所需時間過長

所以才必須要取平衡

另外所謂理論值，就是所謂"完全反應"的情況

[Tzshiun1209 10]

加入催化劑並不會改變平衡常數,理論上是不會改變產率.

但還是有些是例外....

例如在某些條件(溫度壓力催化劑為主)下,用某種方法讓產物迅速離開反應空間...

因為勒沙特列原理,反應相對的比較會持續向右進行.