starlin1996 10 發表於 July 25, 2014 檢舉 Share 發表於 July 25, 2014 當量點定義是H+莫耳數=OH-莫耳數強鹼滴定弱酸 或是 強酸滴定弱鹼Ex: (甲) 20.0mL 的0.20M HCl水溶液 (乙) 20.0mL 的0.20M CH3COOH水溶液( Ka=2.0 x 10^-5 ) (丙) 20.0mL 的0.20M HClO水溶液( Ka =3.0 x 10^-8 )都以0.10M氫氧化鈉水溶液分別滴定此三種溶液則當甲.乙.丙達當量點時使用的NaOH體積大小順序?甲: H+ => 4mmole OH- => 0.1 x V甲 = 4mmole ,V甲=40ml但是乙.丙所產生的H+應該會小於4mmole吧?因為他們都都不完全解離啊 鏈接文章 分享到其他網站
有這種事 12 發表於 July 25, 2014 檢舉 Share 發表於 July 25, 2014 當量點的定義什麼時候被改寫成那樣了???你先想看看當量點跟中和點差別在哪 鏈接文章 分享到其他網站
starlin1996 10 發表於 July 25, 2014 作者 檢舉 Share 發表於 July 25, 2014 當量數是每一莫耳的酸所產生的H+數,或鹼所產生的OH-所以當量點是理論上而中和點應該要考慮真實情況(是否完全解離)? 鏈接文章 分享到其他網站
有這種事 12 發表於 July 25, 2014 檢舉 Share 發表於 July 25, 2014 當量數是每一莫耳的酸所產生的H+數,或鹼所產生的OH-所以當量點是理論上而中和點應該要考慮真實情況(是否完全解離)?通常算當量點是不用考慮解離常數的只要考慮他是酸還是鹼,當量多少 鏈接文章 分享到其他網站
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