當量點的問題?


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當量點定義是H+莫耳數=OH-莫耳數

強鹼滴定弱酸 或是 強酸滴定弱鹼

Ex:

(甲) 20.0mL 的0.20M HCl水溶液

(乙) 20.0mL 的0.20M CH3COOH水溶液( Ka=2.0 x 10^-5 )

(丙) 20.0mL 的0.20M HClO水溶液( Ka =3.0 x 10^-8 )

都以0.10M氫氧化鈉水溶液分別滴定此三種溶液

則當甲.乙.丙達當量點時使用的NaOH體積大小順序?

甲: H+ => 4mmole

OH- => 0.1 x V甲 = 4mmole ,V甲=40ml

但是乙.丙所產生的H+應該會小於4mmole吧?

因為他們都都不完全解離啊

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當量數是每一莫耳的酸所產生的H+數,或鹼所產生的OH-

所以當量點是理論上

而中和點應該要考慮真實情況(是否完全解離)?

通常算當量點是不用考慮解離常數的

只要考慮他是酸還是鹼,當量多少

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