罪劍天殤 10 Posted June 4, 2014 Report Share Posted June 4, 2014 為何平衡常數=正反應速率常數/逆反應速率常數??? Link to post Share on other sites
pein 10 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 若aA+bB ---> cC+dDk(C^c)(D^d) / k(A^a)(B^b) Link to post Share on other sites
男孩 15 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 用上面舉的例子，然後假設反應為一步完成，且反應式中所有物質狀態皆為aq設正反應速率=r=k1[A]^a^b，逆反應速率=r-=k2[C]^c[D]^d反應達平衡：r=r-得到r/r-=k1[A]^a^b/k2[C]^c[D]^d=1移項得到k1/k2=[C]^c[D]^d/[A]^a^b=K Link to post Share on other sites
swallow燕子 12 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 若aA+bB ---> cC+dDk(C^c)(D^d) / k(A^a)(B^b)這樣是假設該反映為一步反應 那如果不是呢? Link to post Share on other sites
pein 10 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 多步驟的話好像要由實驗才可以知道是幾級的關係我上面打得是錯的 Link to post Share on other sites
有這種事 12 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 真正的級數是要實驗去測得的測出來之後開始假設反應機構(mechanism)所以有時候會出現催化劑濃度也列入反應級數甚至偶爾也會出現0.5這種級數(自由基反應)這些是有機化學跟物理化學才會用教到高中應該不會討論這麼負責應該都是一步驟反應 Link to post Share on other sites
男孩 15 Posted June 5, 2014 Report Share Posted June 5, 2014 我上面還有多些假設是說高中多步驟反應都是給實驗數據的題目這樣(H)這樣證完後似乎自己也比較清楚反應機構了;) Link to post Share on other sites
罪劍天殤 10 Posted June 9, 2014 Author Report Share Posted June 9, 2014 但講義寫不論是一步驟或多步驟反應皆可用此公式~ Link to post Share on other sites
男孩 15 Posted June 9, 2014 Report Share Posted June 9, 2014 這個應該跟反應中間產物有關，但最後中間產物會消掉設全反應為aA+bB--->eEaA+bB--->cC+dDcC+dD--->eE設這兩反應皆為一步完成一式正反應速率=r1=k1[A]^a^b，逆反應速率=r1-=k2[C]^c[D]^d二式正反應速率=r2=k3[C]^c[D]^d，逆反應速率=r2-=k4[E]^e反應達平衡：r1=r1-得到r1/r1-=k1[A]^a^b/k2[C]^c[D]^d=1移項得到k1/k2=[C]^c[D]^d/[A]^a^b=K同理r2=r2-，整理後得到k3/k4=[E]^e/[C]^c[D]^d=K'兩步驟相加消去中間產物，反應平衡常數相乘得到最終反應式的平衡常數K"=KxK'=[E]^e/[A]^a^bps.如果有個反應物F在第二次反應才參與反應機構的話，只要在k3那多寫一個[F]^f，這樣最後計算出來也會是在分母的反應物那裡歐我第一次證這個，所以只先舉最簡單的多步驟反應，不過我想更複雜的多步驟反應道理應該一樣吧@@ Link to post Share on other sites
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