反應熱的計算

[bear1982 10]

已知

N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH= 34.02（kJ） NO(g) + O2(g)→ NO2(g) ΔH =－56.7（kJ）

又 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) 之反應熱ΔH1

4NH3(g)+3O2(g) → 2N2(g) +6H2O(l) 之反應熱ΔH2，則下列何者正確？

(A) |ΔH1| ＞ |ΔH2| (B) |ΔH2| ＞ |ΔH1| © |ΔH2| － |ΔH1| ＝ 362.9（kJ）

(D) |ΔH1| － |ΔH2| ＝ 362.9（kJ） (E) ΔH1 ＋ ΔH2 ＝362.9（kJ）。

ANS: BC

心得: 可由本來條件得知 NO2生成熱 =34.02 KJ

NO生成熱=90.72 KJ (由第二個方程式反推)

再來就不知道怎麼下手

[kevin60907 10]

把位能圖畫一畫~~

A.B選項即可解

C.D.E把方程式減一減即可