bear1982 10 發表於 July 22, 2012 檢舉 Share 發表於 July 22, 2012 已知N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH= 34.02(kJ) NO(g) + O2(g)→ NO2(g) ΔH =-56.7(kJ) 又 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) 之反應熱ΔH1 4NH3(g)+3O2(g) → 2N2(g) +6H2O(l) 之反應熱ΔH2,則下列何者正確? (A) |ΔH1| > |ΔH2| (B) |ΔH2| > |ΔH1| © |ΔH2| - |ΔH1| = 362.9(kJ) (D) |ΔH1| - |ΔH2| = 362.9(kJ) (E) ΔH1 + ΔH2 =362.9(kJ)。ANS: BC 心得: 可由本來條件得知 NO2生成熱 =34.02 KJ NO生成熱=90.72 KJ (由第二個方程式反推)再來就不知道怎麼下手 鏈接文章 分享到其他網站
kevin60907 10 發表於 July 22, 2012 檢舉 Share 發表於 July 22, 2012 把位能圖畫一畫~~A.B選項即可解C.D.E把方程式減一減即可 鏈接文章 分享到其他網站
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