溶解度 溶度積的計算

[bear1982 10]

已知HX之Ka=1.0*10^-5

若AgX的Ksp=3.6*10^-3,將AgX加入水中進行水解反應,最終水溶液的pH=4

則AgX的溶解度為?

沒有解答

我自己算是將 AgX熔解後的X-水解後產生的[OH-]設為10^-10 M

A- +H2O ---> HA + OH- 然後帶入Kb=10^-10

得到[A-]=10^-11 也就是溶解度=10^-11 M

不過總覺得怪怪的 (1. 為何弱酸鹽丟到水中結果呈酸性?? 2. 要不要考慮水本身解離呢? )

請指教