高中化學酸鹼計算

[bear1982 10]

某生取一種未知量的的未知酸,溶在未知量的水中,用未知濃度的強鹼來滴定,

當他加10mL的鹼後,[H+]=10^-5 M,繼續滴定一直到達當量點(移去酸中一個質子為止)

此時滴定管讀數為X mL, 若此酸之 Ka=8.18 X 10^-6 ,則 X 為何?

不知如何下手 ...

[bear1982 10]

之前忘了附上解答 22.22mL

今天問強者後 解出來了 自解題目如下:

NaOH + HA ---> NaA + H2O

設原本HA體積V ml ; NaOH濃度C

當量點時 [HA] * V = C * X .................................(1)式

加入10毫升鹼後形成緩衝溶液 :

10^-5 = 8.18*10^-6 * {( [HA]*V -10*C )/(10+V)} ÷ {(10*C) / (10+V) }

{( [HA]*V -10*C )/(10+V)} ÷ {(10*C) / (10+V) } = 1.222

解得: [HA]*V=12.22C +10C =22.22C 代回(1)式

22.22C = C * X , 得到 X= 22.22 mL