請教反應機構求反應速率

[vector 12]

再補習班聽到化學老師講說最慢反應的係數決定反應級數 ，可是碰到中間產物的代換就不太會了

像這個反應2O3->3O2

反映機構 1. O3->O2+O 快

2. O3+O->2O2 慢

該怎麼代換 請教各位化學高手

此內容已被編輯, March 30, 2011 ,由 vector

[sl921029 10]

1. O3-> O2+O 快

2. O3+O-> 2O2 慢

遇到反應機構時

將最慢反應的反應物及最慢反應以上的所有方程式框起來

得

O3 -> O2+O ---(1)

O3+O ---(2)

最後(1)+(2)

消掉左右相同的化合物(即為中間產物或催化劑，視反應而有所不同)

得全反應: 2O3->3O2

[yutsao 10]

其…其實我看不太懂樓上在寫什麼。

有兩步快慢不等的反應的話，慢的反應就叫做速率決定步驟（rate-determining step），總反應的速率可以看成是由這個反應決定的。因為快的部份可以被當做超快，所有反應都會「卡在這關」很久。

所以一樓所提出來的反應機構，第二步是速率決定步驟，反應級數是二級。

[sl921029 10]

對不起~我寫錯了

補習班老師教用反應機構求反應速率時:

O3 -> O2+O ---(1)

O3+O ---(2)

(1)+(2)

得的方程式:

2O3->O2

反應物的係數即為反應級數

請問樓上高手這樣是否正確?謝謝

[00 10]

首先我想知道這個

O3 -> O2+O ---(1)

O3+O ---(2)

最後(1)+(2)

得全反應: 2O3->3O2

或是這個

對不起~我寫錯了

O3 -> O2+O ---(1)

O3+O ---(2)

(1)+(2)

得的方程式:

2O3->O2

是怎麼來的，你為啥把反應2的產物拿掉?

[sl921029 10]

這是補習班發展出來的解法

正想了解原因