vector 12 發表於 March 20, 2011 檢舉 Share 發表於 March 20, 2011 (已編輯) 再補習班聽到化學老師講說最慢反應的係數決定反應級數 ,可是碰到中間產物的代換就不太會了 像這個反應2O3->3O2 反映機構 1. O3->O2+O 快 2. O3+O->2O2 慢 該怎麼代換 請教各位化學高手 此內容已被編輯, March 30, 2011 ,由 vector 鏈接文章 分享到其他網站
sl921029 10 發表於 April 1, 2011 檢舉 Share 發表於 April 1, 2011 1. O3-> O2+O 快 2. O3+O-> 2O2 慢遇到反應機構時將最慢反應的反應物及最慢反應以上的所有方程式框起來得 O3 -> O2+O ---(1) O3+O ---(2)最後(1)+(2)消掉左右相同的化合物(即為中間產物或催化劑,視反應而有所不同)得全反應: 2O3->3O2 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 April 2, 2011 檢舉 Share 發表於 April 2, 2011 其…其實我看不太懂樓上在寫什麼。有兩步快慢不等的反應的話,慢的反應就叫做速率決定步驟(rate-determining step),總反應的速率可以看成是由這個反應決定的。因為快的部份可以被當做超快,所有反應都會「卡在這關」很久。所以一樓所提出來的反應機構,第二步是速率決定步驟,反應級數是二級。 鏈接文章 分享到其他網站
sl921029 10 發表於 April 2, 2011 檢舉 Share 發表於 April 2, 2011 對不起~我寫錯了補習班老師教用反應機構求反應速率時:O3 -> O2+O ---(1) O3+O ---(2)(1)+(2)得的方程式:2O3->O2反應物的係數即為反應級數請問樓上高手這樣是否正確?謝謝 鏈接文章 分享到其他網站
00 10 發表於 April 2, 2011 檢舉 Share 發表於 April 2, 2011 首先我想知道這個 O3 -> O2+O ---(1) O3+O ---(2)最後(1)+(2)得全反應: 2O3->3O2或是這個對不起~我寫錯了O3 -> O2+O ---(1) O3+O ---(2)(1)+(2)得的方程式:2O3->O2是怎麼來的,你為啥把反應2的產物拿掉? 鏈接文章 分享到其他網站
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