frank1202t 10 發表於 September 4, 2010 檢舉 Share 發表於 September 4, 2010 已知某金屬的一種氧化物含氧重25%,其令一種氧化物的含氧重為33%,則此金屬的原子量為何? (A)32 (B)48 ©64 (D)96 (E)128 答案(B)(D)我用倍比定律算金屬固定的話,O的比為2:3 但接下來就不知如何做了 鏈接文章 分享到其他網站
第六天魔王 10 發表於 September 5, 2010 檢舉 Share 發表於 September 5, 2010 利用當量法當量數相同求出價數比討論價數 但價數必須小於八故有兩種可能 鏈接文章 分享到其他網站
上戶竹 10 發表於 September 5, 2010 檢舉 Share 發表於 September 5, 2010 提供另一種解法：令兩氧化物分別為M2OA,M2OBM2OA:16A/(2M+16A)=25/100 →M＝24AM2OB:16B/(2M+16B)=33/100 →M≒16B[24,16]=48所以48,96皆可 鏈接文章 分享到其他網站
frank1202t 10 發表於 September 5, 2010 作者 檢舉 Share 發表於 September 5, 2010 提供另一種解法：令兩氧化物分別為M2OA,M2OBM2OA:16A/(2M+16A)=25/100 →M＝24AM2OB:16B/(2M+16B)=33/100 →M≒16B[24,16]=48所以48,96皆可可以問一下為什麼M一定要2那1或3等正整數不行嗎?我自己想的時候就是一直卡在這邊麻煩幫忙解答囉 鏈接文章 分享到其他網站
09830883 16 發表於 September 5, 2010 檢舉 Share 發表於 September 5, 2010 可以問一下為什麼M一定要2那1或3等正整數不行嗎?我自己想的時候就是一直卡在這邊麻煩幫忙解答囉因為氧帶2-價所以如果某金屬M的價數是A+或B+其兩種氧化物M2OA與M2OB才能滿足電中性不知道這樣回答有沒有算解答疑惑? 鏈接文章 分享到其他網站
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