八隅體原則？

[鴿子_ 10]

高一基礎化學的講義裡有提到

原子在不同的分層中可以容納不同數量的電子

第一層2個

第二層8個

第三層18個

第N層最多可容納2(N平方)個

例如2 8 8(18個電子)

但是如果是19個電子呢？

不可能排列成2 8 9

但是第三層明明就可以容納18個電子呀？

不能排的原因是什麼

是因為最外層電子不能超過8個嘛？

那為什麼又說可以容納18個呢？

[Auron 10]

高一基礎化學的講義裡有提到

原子在不同的分層中可以容納不同數量的電子

第一層2個

第二層8個

第三層18個

第N層最多可容納2(N平方)個

例如2 8 8(18個電子)

但是如果是19個電子呢？

不可能排列成2 8 9

但是第三層明明就可以容納18個電子呀？

不能排的原因是什麼

是因為最外層電子不能超過8個嘛？

那為什麼又說可以容納18個呢？

你說的應該是角量子數，這個會牽扯到電子軌域

角量子數=1-->s軌域

角量子數=2-->sp軌域

角量子數=3-->spd軌域

角量子數=4-->spdf軌域

s只有一個方向，所以只能塞兩顆電子

p有三個方向，可以塞六顆，然後以此類推

2 8 8 18 18這個就是這樣出來的

d軌域及f軌域是過度元素再用的，這邊會很特別

另外高一時交的不是2 8 8 18嗎???

有錯說一下

[鴿子_ 10]

高一時的確是教2 8 8 共18

但我想問的是如果是19個電子

為什麼不能排列成2 8 9

而是2 8 8 1 ?

[Auron 10]

高一時的確是教2 8 8 共18

但我想問的是如果是19個電子

為什麼不能排列成2 8 9

而是2 8 8 1 ?

2--->1s

8--->2s2p

8--->3s3p

1--->4s

排成2 8 9就會不穩定

2--->1s

8--->2s2p

9--->3s3p3d

[yutsao 10]

高一基礎化學的講義裡有提到

原子在不同的分層中可以容納不同數量的電子

第一層2個

第二層8個

第三層18個

問題出在你這句話是錯的。

第三層還是8個。

請參考這裡

[鴿子_ 10]

2--->1s

8--->2s2p

8--->3s3p

1--->4s

排成2 8 9就會不穩定

2--->1s

8--->2s2p

9--->3s3p3d

請問上面的是高二化學的內容嗎？

因為最近在複習高一的內容

高二的還沒學到~"~

難道是因為高一講得太少所以讓我搞不清楚嗎？

此內容已被編輯, August 7, 2010 ,由 鴿子_

[鴿子_ 10]

問題出在你這句話是錯的。

第三層還是8個。

請參考這裡

老師在講這裡的時候講的不太清楚

基本上就是帶過而已

LKMN層什麼的沒聽的很懂

那第五層以後呢？

[Mr腰果 10]

老師在講這裡的時候講的不太清楚

基本上就是帶過而已

LKMN層什麼的沒聽的很懂

那第五層以後呢？

不用擔心啦

高2上你就會學到了(高一講太少囉)

有興趣可以看看

http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E7%B5%84%E6%85%8B

(WIKI百科)

此內容已被編輯, August 7, 2010 ,由 Mr腰果

[Auron 10]

請問上面的是高二化學的內容嗎？

因為最近在複習高一的內容

高二的還沒學到~"~

難道是因為高一講得太少所以讓我搞不清楚嗎？

基化東西就東一點西一點而已啊

內容我這屆是高二沒錯

不知道我們課綱一不一樣

老師在講這裡的時候講的不太清楚

基本上就是帶過而已

LKMN層什麼的沒聽的很懂

那第五層以後呢？

目前元素只有到f

也就是過度元素的蘭系和阿系

[marky5091 10]

第三層18個電子能量(階)不盡相同，有3S，3P，3d三種，3S和3P總共可容納8個電子，3d可容納10個電子，共18個電子。但是電子在填入時，是由低能階開始填入，3S和3P 8個電子填滿後，下一顆電子照理說應該填入3d軌域，如您所說應該是 2,8, (9)。

但是因為4S軌域能階小於3d軌域，所以第19顆電子會先填入4S軌域，形成 2，8，8，1。

所以原子序19的鉀，就進入了第四列(週期)，和鈉的 2，8，1 最外層電子(價電子)排列一樣，故為同一族，用電子組態表示:1s2 2s2 2p6 3s1。高二上會交代很清楚，高一只能先用八隅體原則(2,8,8,18,18,32)概略式解釋。

此內容已被編輯, August 7, 2010 ,由 marky5091