幾個容易混淆的名詞定義

[12514總務 10]

我在讀高二下化學時，講義出現下列這些名詞，有些我雖然大略了解其定義，但發現有些定義十分相似或模糊，所以請各路高手幫忙解惑，謝謝!!

1.還原電位

2.游離能

3.電子親合能

4.電負度

5.水合能

6.金屬性

可以說出它們的定義，或比較它們之間關係，謝謝!

[阿鬍 10]

1.還原電位

2.游離能

氣態原子失去其外層電子時所需的能量 丟第二個電子就是第二游離能..以此類推

3.電子親合能

電子親和力

就是 原子得到電子時所需的能量 有吸熱有放熱

X− → X + e− 反過來講也是

4.電負度

原子吸引電子的能力

依序F>O=N>Cl>C=S>H 印象中是這樣

5.水合能

這好像是和錯合有關

只是配基是水就叫做水合?? 有點忘了還請其他學長幫忙XD

還有水合必放熱

6.金屬性

金屬的性質摟= =

金屬性是指在化學反應中原子失去電子的能力。失電子能力越強的原子所屬的元素金屬性就越強；失電子能力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強。

這段是從危機百科上轉來的

抱歉有些應該不夠清楚或正確

還請其他高手幫忙XD

[Bunohon 10]

水合是物理變化喔～

很單純就是水去靠近離子這樣

有點像靜電力

至於水合能應該就是水合所放的能量吧？

電子親和力一定要氣態中性原子

[楊少女 10]

電負度「那個數字」

（氟=4、氧=3.5那些）

是怎麼定義的？

[Luxaky 10]

電負度「那個數字」

（氟=4、氧=3.5那些）

是怎麼定義的？

記得是訂氟為標準

再透過比較得出其他元素的電負度

[djshen1217 10]

水合能

1mol氣態離子與水作用生成水合離子時之反應熱

[Darkness Flame 10]

電負度「那個數字」

（氟=4、氧=3.5那些）

是怎麼定義的？

電負度事實上在歷史上有兩個人發表，

其一是庖林電負度，

另一則是密立根電負度，

而現在所用的是庖林電負度。

庖林電負度的標準計算方式：

已知H-H鍵能為a kJ/mol、X-X鍵能為b kJ/mol，

則H-X的預估鍵能為√(ab) kJ/mol，

又H-X的實際鍵能為 c kJ/mol，

則誤差值為Δ= c-√(ab)

若H的電負度為α，X的電負度為β，

則|α-β| = 0.102√Δ

依此算出各元素電負度。

至於密立根電負度，

則是(IE+|EA|)/2，

其中IE為游離能，EA為親和力。

p.s.以上資料來自陳建宏化學講義之參考資料