leo820504 10 發表於 August 30, 2009 檢舉 Share 發表於 August 30, 2009 最近在準備校內的能力競賽對於這裡有些疑問課本上寫說溫度改變不會影響活化能卻會影響反應熱這不是很奇怪嗎既然活化能不會變那由反應熱=(正-逆)向反應活化能不就表示反應熱也不會變?? 鏈接文章 分享到其他網站
唯一的真理 10 發表於 August 30, 2009 檢舉 Share 發表於 August 30, 2009 印象中是一般在畫活化能都是畫位能圖但是影響反應熱的除了位能以外還有分子動能 鏈接文章 分享到其他網站
react 10 發表於 August 31, 2009 檢舉 Share 發表於 August 31, 2009 活化想成一個特定溫度的話 活化能就是加到那個溫度需要的能量,兩邊因熱容量不同改變程度也不同就是樓上說的分子動能的那部份-----------------------------------------------------------------------------------當反應物的熱容和產物不同 反應熱就改變了的例子A [5J/K*mol] + B [10J/K*mol] → C [20J/K*mol] +1000J at 300K初始狀態是300K反應後加熱到310K共放出(1000-200)J能量如果反應前就加熱道310K總共是(1000-150)J=\=800J?!不符合能量守恆所以310K的反應熱應該是950J 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 August 31, 2009 檢舉 Share 發表於 August 31, 2009 一個反應中,溫度改變對反應熱是否有影響,視該反應之本質及溫度變化範圍而定。ΔH = H(products) - H(reactants)如果溫度變化範圍不大,反應熱就較不受溫度影響。結論:焓是一個對溫度不敏感的函數。另外,活化能是經驗式。我們無法直接測定他。所以通常用間接的方式測之。也因此,不同環境(溫度)測出來的我想應該會有一點點點點點點點點點的差異。根據IUPAC Compendium of Chemical Terminology,Ea = RT^2 (dlnk/dT)。事實上大部份我們視活化能為一固定不變之值。就想像他是一個 Energy 的 Barrier 。另外一提,我相信在不同溫度下,反應是有機會走不同路徑的。(好像超出討論範圍了) 鏈接文章 分享到其他網站
蔡哲 10 發表於 September 5, 2009 檢舉 Share 發表於 September 5, 2009 說不定是溫度影響到物質是固 液或氣如果是這樣的話反應熱就有小小不同了 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 September 5, 2009 檢舉 Share 發表於 September 5, 2009 說不定是溫度影響到物質是固 液或氣如果是這樣的話反應熱就有小小不同了這樣似乎「反應物」或「產物」就不同了?這種應該不在討論範圍內?(就像是不同的反應物跟不同的產物之間互相比較) 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 September 6, 2009 檢舉 Share 發表於 September 6, 2009 可以去瞧瞧熱力學和化學動力學應該可以得到很完美的解釋 鏈接文章 分享到其他網站
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