【問題】溫度與反應熱和活化能

[leo820504 10]

最近在準備校內的能力競賽

對於這裡有些疑問

課本上寫說溫度改變不會影響活化能

卻會影響反應熱

這不是很奇怪嗎

既然活化能不會變

那由反應熱=(正-逆)向反應活化能

不就表示反應熱也不會變??

[唯一的真理 10]

印象中是一般在畫活化能都是畫位能圖

但是影響反應熱的除了位能以外還有分子動能

[react 10]

活化想成一個特定溫度的話 活化能就是加到那個溫度需要的能量，兩邊因熱容量不同改變程度也不同

就是樓上說的分子動能的那部份

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當反應物的熱容和產物不同 反應熱就改變了的例子

A [5J/K*mol] + B [10J/K*mol] → C [20J/K*mol] +1000J at 300K

初始狀態是300K

反應後加熱到310K

共放出(1000-200)J能量

如果反應前就加熱道310K

總共是(1000-150)J=\=800J

？！

不符合能量守恆

所以310K的反應熱應該是950J

[yutsao 10]

一個反應中，溫度改變對反應熱是否有影響，

視該反應之本質及溫度變化範圍而定。

ΔH = H(products) - H(reactants)

如果溫度變化範圍不大，反應熱就較不受溫度影響。

結論：焓是一個對溫度不敏感的函數。

另外，活化能是經驗式。我們無法直接測定他。

所以通常用間接的方式測之。也因此，不同環境(溫度)測出來的我想應該會有一點點點點點點點點點的差異。

根據IUPAC Compendium of Chemical Terminology，Ea = RT^2 (dlnk/dT)。

事實上大部份我們視活化能為一固定不變之值。就想像他是一個 Energy 的 Barrier 。

另外一提，我相信在不同溫度下，反應是有機會走不同路徑的。(好像超出討論範圍了)

[yutsao 10]

啊我搞錯了請無視這篇XD

[蔡哲 10]

說不定是溫度影響到物質是固 液或氣

如果是這樣的話反應熱就有小小不同了

[yutsao 10]

說不定是溫度影響到物質是固 液或氣

如果是這樣的話反應熱就有小小不同了

這樣似乎「反應物」或「產物」就不同了？

這種應該不在討論範圍內？

(就像是不同的反應物跟不同的產物之間互相比較)

[superman771214 10]

可以去瞧瞧熱力學和化學動力學

應該可以得到很完美的解釋