【化學】酸鹼鹽一問題

[bil193 10]

已知H2A=H+ ＋ HA-

　　HA-=H+ ＋ A2-

那麼當0.01M HCl與0.04M NaHA溶液等體積混合後，

會怎麼樣啊？

是NaHa→Na+ + HA-

而HA-再來和HCl反應嗎？

那麼，（我的看法）HCl是強酸，所以溶液中的H+離子由他決定，

所以其濃度就是0.005M囉？

[紫鳳‧冷燄寒 10]

基本上對於ＨＣｌ來說，Ｈ２Ａ（除非是硫酸）解離出的氫離子都是可以忽略的

[~J~ 10]

首先

NaHA會解離成Na+跟HA-

再來

這裡先假設HA是弱酸

會先進行反應

　　(HA-) + (H+) <-> H2A

初　0.02　0.005　　　0

末　0.015　　0　　　0.005

之後由H2A向左解離，代平衡常數去算

由於沒有該酸之Ｋａ，所以無答案

就算是硫酸還要看

基本上硫酸的Ｋａ2大概是0.01左右

請寫方程式去求.......

[bil193 10]

謝謝J，我的觀念在無形中又更進一步了。