【化學】強酸(鹼)及其鹽......

[bil193 10]

不好意思，我問的應該是一個頗白癡的問題。但是我去奇摩知識找，

好像沒人問過如此白癡之問題......

請問在ABS中，該如何判斷弱鹼(酸)及其鹽，才是正確的呢？

我的判斷法是：CH3COOH和CH3COONa，就是少一個H，再加一個Na，所以是WA及其鹽。

而NH4OH和NH4Cl，就是少一個OH，再加一個Cl，所以是WB及其鹽。

這是我自己發明的方法，不過卻不知道正確的判斷方法是怎樣。

請問各位先進，是怎麼判斷是弱酸及其鹽的啊？

[極‧KID 11]

呵 高三的酸鹼鹽課程會說

可以去問問化老或是自己翻一下囉

[紫鳳‧冷燄寒 10]

酸中除了HClO4、HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4外都是弱酸

鹼中除了１Ａ和Ca、Sr、Ba的氫氧化物之外都是弱鹼

至於弱酸弱鹼鹽的酸鹼性要找水解表，有問題我再打上來

[bil193 10]

喔，似乎誤會我的意思了。

我的問題是，已經知道了化合物(ex:CH3COOH和CH3COONa)之後，是怎麼看出他們是弱酸及其鹽的啊？

謝謝同學熱心解答。

[極‧KID 11]

嗯 那我簡單說一下好了

基本上酸和鹼是由水中的H+和OH-的解離濃度來判別

1.酸式鹽：酸中可游離之氫離子被金屬離子部分取代者。

ex：Na2HPO4(磷酸氫二鈉)，NaH2PO4(磷酸二氫納)...etc...

2.正鹽：酸中可游離之氫離子被金屬離子完全取代者。

ex：Na3PO4(磷酸納)，Na2HPO3(亞磷酸納)...etc..

3.鹼式鹽：鹼中可游離之OH離子被金屬部分取代者。

ex：Pb(OH)NO3(硝酸氫氧鉛or鹼式硝酸鉛)

4.複鹽：由兩種或兩種以上的單鹽依一定比例結合而成，溶於水時可得原來之單鹽離子者。

ex：KAl(SO4)2•12H2O(十二水合硫酸鋁鉀or明礬)....etc

5.錯鹽：溶於水可解離出錯離子者。

ex：Cu(NH3)4SO4•H2O(硫酸四氨銅)...etc...

再詳細一點的部分回家我再打@@

[~J~ 10]

正鹽為

酸中可游離的氫離子完全被金屬離子或銨根取代

或是鹼中可游離的氫氧根離子完全被非金屬離子(氧除外)或酸根取代

這樣說應該比較妥當......

簡單說就是本身無法再解離出氫離子或是氫氧根離子的鹽類

[紫鳳‧冷燄寒 10]

ＫＩＤ你搶我要打的打ＸＤ

[bil193 10]

哇！真是謝謝您們打了這麼多來教我！

我想我已經知道了（也有問別人），

CH3COOH和CH3COONa是「弱酸及其鹽」（也就是共軛酸鹼對），

因為CH3COONa→CH3COO-　＋　Na+

所以CH3COOH和CH3COO-是一組共軛酸鹼對（也就是弱酸及其鹽）

這樣講應該沒錯了吧！！

另，您們化學都有在背定義嗎？

居然能直接講出正鹽的定義，好厲害！

我補陳建宏化學，他們說定義是高手在背的。

最後還是謝謝同學教導。

[紫鳳‧冷燄寒 10]

其實ＣＣＨ不一定都１００％對啦

不過懂定義對統整會比較好