X助攻萬歲X 10 發表於 June 13, 2009 檢舉 Share 發表於 June 13, 2009 請問:為什麼鹵素的熔點由上往下遞增而鹼金屬和鹼土族的熔點卻是由上往下遞減呢? 鏈接文章 分享到其他網站
0932313520 10 發表於 June 13, 2009 檢舉 Share 發表於 June 13, 2009 鹵素因為是分子熔沸點高低主要取決於「分子間作用力」的強弱而通常分子量越大，分子間作用力就會越大氧氣（32）的沸點高於氮氣（28）也是這個原因而金屬的熔點主要取決於「金屬鍵」的強弱 只是你的資料應該有誤鹼金屬族因為金屬的晶體堆積方式都相同所以半徑越小金屬鍵強度越大因此熔點由上往下遞減這是正確的但鹼土族晶體堆積方式並非全部都一樣所以鹼土族金屬的溶沸點高低是不規則的 熔點 沸點鈹 Be 1278 2970 鎂 Mg 650 1090 鈣 Ca 842 1484 鍶 Sr 777 1382 鋇 Ba 727 1870 鐳 Ra 700 1737 鏈接文章 分享到其他網站
still791009 10 發表於 June 15, 2009 檢舉 Share 發表於 June 15, 2009 IA都是體心IIA就不一定了,所以Be>Ca>Mg堆積方式造成mp不同(我是只有背前三個啦= =) 鏈接文章 分享到其他網站
相伴入夢 10 發表於 June 21, 2009 檢舉 Share 發表於 June 21, 2009 .............mp bpBe六方 1283 2970Mg六方 650 1120Ca面心 845 1420Sr面心 770 1380Ba體心 725 1640 鏈接文章 分享到其他網站
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