君詠 10 發表於 February 7, 2009 檢舉 Share 發表於 February 7, 2009 1.為什麼鹽酸的解離度(酸性)比醋酸大?醋酸根的兩個氧會共振氯離子也會有類似的現象嗎?(p.s 這麼問是因為曾國輝有機化學概論用共振解釋醋酸的酸性大於乙醇)2.密閉系統中以等體積,且等體積mole濃度的鹽酸和醋酸水溶液與過量鎂帶反應兩者會產生等體積的氫氣?鎂和氫離子的氧化還原反應是否可逆?(密閉系統中,可是感覺氫氣應該不太溶...)鎂和氫離子反應的同時,醋酸根也在和氫離子反應會不會因為醋酸根比氯離子容易和氫離子反應(和鎂搶氫離子)導致最後氫氣的產量是醋酸<鹽酸?p.s 鎂和氫離子的反應平衡常數(如果有平衡常數的話)應該不是無限大(?),若是,那整杯水應該都會反應掉(?)(考慮水的解離)3.密閉系統中,鹽酸和碳酸鈣的反應(放出水和二氧化碳)是不是可逆反應?雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?)二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應) 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 February 7, 2009 檢舉 Share 發表於 February 7, 2009 1.為什麼鹽酸的解離度(酸性)比醋酸大?醋酸根的兩個氧會共振氯離子也會有類似的現象嗎?(p.s 這麼問是因為曾國輝有機化學概論用共振解釋醋酸的酸性大於乙醇)2.密閉系統中以等體積,且等體積mole濃度的鹽酸和醋酸水溶液與過量鎂帶反應兩者會產生等體積的氫氣?鎂和氫離子的氧化還原反應是否可逆?(密閉系統中,可是感覺氫氣應該不太溶...)鎂和氫離子反應的同時,醋酸根也在和氫離子反應會不會因為醋酸根比氯離子容易和氫離子反應(和鎂搶氫離子)導致最後氫氣的產量是醋酸<鹽酸?p.s 鎂和氫離子的反應平衡常數(如果有平衡常數的話)應該不是無限大(?),若是,那整杯水應該都會反應掉(?)(考慮水的解離)3.密閉系統中,鹽酸和碳酸鈣的反應(放出水和二氧化碳)是不是可逆反應?雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?)二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應)1.鹽酸的Ka比醋酸大吧 一般比酸強度不是都看Ka嗎? 就我所知我只知道這個方法 鏈接文章 分享到其他網站
Xiang 10 發表於 February 7, 2009 檢舉 Share 發表於 February 7, 2009 1.鹽酸的Ka比醋酸大吧 一般比酸強度不是都看Ka嗎? 就我所知我只知道這個方法它顯然是問為什麼Ka比較大QQ話說你其實問了不少問題耶似乎都是從某本書來了,何不換本書呢?我覺得你很多問題都是高中難解的也就是真正知道的沒辦法跟你解釋,跟你解釋的又不是很清楚高中化學大多是對一個已經知道的性質去想辦法解釋它所以他針對不同的化合物有不同的算合理的解釋但是他並不是對所謂都是這樣的,他只是個說法要探討的很精確很細部很完整我想是高中所沒辦法的(其實我懷疑,就算是大學也不會講到一些那麼細部的東西)有興趣不如直接去找大學的書翻翻吧但是真正完整的你應該看不懂,牽扯到很多東西不過這篇的問題還好,等高手回答吧。 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 February 7, 2009 檢舉 Share 發表於 February 7, 2009 1.我覺得是因為氯離子體積較大,負電荷較分散,且因為是裸露的離子,可以被水分子充分包覆,進一步穩定。2.理論上可逆。由於平衡常數很大,平衡時溶液的H+濃度很低(應為鹼性)。待達平衡時,施加高壓氫氣應可讓反應逆向進行,提昇H+濃度。然而達平衡的速度極慢(反應速率正相關於H+濃度),以至於這件事很難實際執行。3.應該是類似的情形。 鏈接文章 分享到其他網站
君詠 10 發表於 February 8, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 February 8, 2009 To heinsolid1.如果考慮水合氫離子、水合氯離子和醋酸根離子是不是可以說因為前兩者有庫倫斥力,所以比較難反應? p.s 忘了有水合這東西..2.那可不可以說"不可逆的化學反應"其實是"平衡常數極大的可逆化學反應"?類似"萬物皆可溶,只差溶多少"這樣?To Keni其實我是因為想申請化學系聽聞'T大化學的第二階段會考到高三下的有機化所以寒假自修曾國輝的那本書然後就跑出一些亂七八糟的問題..也是有想過看一些高中不會用到的書但自己目前不太能兼顧其他科目所以只在周末到圖書館翻些書過癮目前亦有於化學課後請教老師暫且計畫等考上或指考結束後再找書來讀如此昨天有試著從圖書館的書中找問題(Pinacol rearrangement)但有點類似碰運氣,不太知道找哪本書(半小時後找到) 鏈接文章 分享到其他網站
Xiang 10 發表於 February 8, 2009 檢舉 Share 發表於 February 8, 2009 去PTT化學版(Chemistry)吧那裡應該可以得到許多這裡得不到的答案不過最好附註一下自己是高中生喔不然可能會跑出看不懂的答案來,囧 鏈接文章 分享到其他網站
six-way 10 發表於 February 8, 2009 檢舉 Share 發表於 February 8, 2009 1.氯離子自己一個人要跟誰共振呢?鹽酸酸性強我用電負度來解釋:鹽酸氫的電子被氯吸走. 氫核裸露.再加上氯是第三週期半徑頗大就容易解離了 醋酸它氧旁邊有碳也可以提供電子.所以氫核裸露較不明顯.再說氧屬第二週期半徑也較小自然就比鹽酸不酸了2.它們是兩杯還是同一杯?兩杯的話鹽酸跟醋酸莫耳數相同提供氫質子數相同.所以產生氫氣一樣多如果同一杯的話我讚同樓主的想法:)3.密閉系統中,鹽酸和碳酸鈣的反應(放出水和二氧化碳)是不是可逆反應? 當然雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?) 不會吧...氯離子和鈣離子都是強酸鹼根 很安定的二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應) 這段推理沒有問題 這是可逆反應的解釋囉~ 鏈接文章 分享到其他網站
君詠 10 發表於 February 8, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 February 8, 2009 1.這麼說carboxylic acid都不會太強?但電負度差,H-O>H-Cl和氧接的氫,共用電子對會不會被拉得比較遠?2.原意是兩杯還是醋酸根和鎂搶氫離子的反應可以忽略?去過PTT了看到別人問的問題就覺得自己問的好像很基本(汗)因此不太敢在那裏發問呢.. 鏈接文章 分享到其他網站
six-way 10 發表於 February 8, 2009 檢舉 Share 發表於 February 8, 2009 1.這麼說carboxylic acid都不會太強?但電負度差,H-O>H-Cl和氧接的氫,共用電子對會不會被拉得比較遠?2.原意是兩杯還是醋酸根和鎂搶氫離子的反應可以忽略?去過PTT了看到別人問的問題就覺得自己問的好像很基本(汗)因此不太敢在那裏發問呢..1.梭酸類應該都不會太強...喔對吼~用電負度不能解釋.只能解釋他們是酸xd.他們是因為半徑的關係才會差這麼多我舉個例子你看能不能懂HI>HBr>HCl>HFPS.如果同週期比酸性看電負度是OK的 EX:HF>H2O>NH32.我懂你的意思了...若用勒沙特列原理來看醋酸解離出氫離子是可逆反應.氫離子當然可以回去可是現在H+不斷地被鎂還原.所以醋酸只好不斷解離直到自己用完 鏈接文章 分享到其他網站
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