【問題】關於鹽酸和醋酸的一些問題

[君詠 10]

1.

為什麼鹽酸的解離度(酸性)比醋酸大?

醋酸根的兩個氧會共振

氯離子也會有類似的現象嗎?

(p.s 這麼問是因為曾國輝有機化學概論用共振解釋醋酸的酸性大於乙醇)

2.

密閉系統中

以等體積，且等體積mole濃度的鹽酸和醋酸水溶液與過量鎂帶反應

兩者會產生等體積的氫氣?

鎂和氫離子的氧化還原反應是否可逆?(密閉系統中，可是感覺氫氣應該不太溶...)

鎂和氫離子反應的同時，醋酸根也在和氫離子反應

會不會因為醋酸根比氯離子容易和氫離子反應(和鎂搶氫離子)

導致最後氫氣的產量是醋酸＜鹽酸？

p.s 鎂和氫離子的反應平衡常數(如果有平衡常數的話)應該不是無限大(?)，若是，那整杯水應該都會反應掉(?)（考慮水的解離）

3.

密閉系統中，鹽酸和碳酸鈣的反應（放出水和二氧化碳）是不是可逆反應？

雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?)

二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)

然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應)

[superman771214 10]

1.

為什麼鹽酸的解離度(酸性)比醋酸大?

醋酸根的兩個氧會共振

氯離子也會有類似的現象嗎?

(p.s 這麼問是因為曾國輝有機化學概論用共振解釋醋酸的酸性大於乙醇)

2.

密閉系統中

以等體積，且等體積mole濃度的鹽酸和醋酸水溶液與過量鎂帶反應

兩者會產生等體積的氫氣?

鎂和氫離子的氧化還原反應是否可逆?(密閉系統中，可是感覺氫氣應該不太溶...)

鎂和氫離子反應的同時，醋酸根也在和氫離子反應

會不會因為醋酸根比氯離子容易和氫離子反應(和鎂搶氫離子)

導致最後氫氣的產量是醋酸＜鹽酸？

p.s 鎂和氫離子的反應平衡常數(如果有平衡常數的話)應該不是無限大(?)，若是，那整杯水應該都會反應掉(?)（考慮水的解離）

3.

密閉系統中，鹽酸和碳酸鈣的反應（放出水和二氧化碳）是不是可逆反應？

雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?)

二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)

然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應)

1.鹽酸的Ka比醋酸大吧

一般比酸強度不是都看Ka嗎?

就我所知我只知道這個方法

[Xiang 10]

1.鹽酸的Ka比醋酸大吧

一般比酸強度不是都看Ka嗎?

就我所知我只知道這個方法

它顯然是問為什麼Ka比較大QQ

話說你其實問了不少問題耶

似乎都是從某本書來了，何不換本書呢？

我覺得你很多問題都是高中難解的

也就是真正知道的沒辦法跟你解釋，跟你解釋的又不是很清楚

高中化學大多是對一個已經知道的性質去想辦法解釋它

所以他針對不同的化合物有不同的算合理的解釋

但是他並不是對所謂都是這樣的，他只是個說法

要探討的很精確很細部很完整我想是高中所沒辦法的

(其實我懷疑，就算是大學也不會講到一些那麼細部的東西)

有興趣不如直接去找大學的書翻翻吧

但是真正完整的你應該看不懂，牽扯到很多東西

不過這篇的問題還好，等高手回答吧。

[heinsolid 10]

1.

我覺得是因為氯離子體積較大，負電荷較分散，且因為是裸露的離子，可以被水分子充分包覆，進一步穩定。

2.

理論上可逆。由於平衡常數很大，平衡時溶液的H+濃度很低（應為鹼性）。待達平衡時，施加高壓氫氣應可讓反應逆向進行，提昇H+濃度。然而達平衡的速度極慢（反應速率正相關於H+濃度），以至於這件事很難實際執行。

3.

應該是類似的情形。

[君詠 10]

To heinsolid

1.

如果考慮水合氫離子、水合氯離子和醋酸根離子

是不是可以說因為前兩者有庫倫斥力，所以比較難反應？

p.s 忘了有水合這東西..

2.

那可不可以說"不可逆的化學反應"其實是"平衡常數極大的可逆化學反應"？

類似"萬物皆可溶，只差溶多少"這樣?

To Keni

其實我是因為想申請化學系

聽聞'T大化學的第二階段會考到高三下的有機化

所以寒假自修曾國輝的那本書

然後就跑出一些亂七八糟的問題..

也是有想過看一些高中不會用到的書

但自己目前不太能兼顧其他科目

所以只在周末到圖書館翻些書過癮

目前亦有於化學課後請教老師

暫且計畫等考上或指考結束後再找書來讀如此

昨天有試著從圖書館的書中找問題（Pinacol rearrangement）

但有點類似碰運氣，不太知道找哪本書（半小時後找到）

[Xiang 10]

去PTT化學版(Chemistry)吧

那裡應該可以得到許多這裡得不到的答案

不過最好附註一下自己是高中生喔

不然可能會跑出看不懂的答案來，囧

[six-way 10]

1.氯離子自己一個人要跟誰共振呢?

鹽酸酸性強我用電負度來解釋:

鹽酸氫的電子被氯吸走. 氫核裸露.再加上氯是第三週期半徑頗大就容易解離了

醋酸它氧旁邊有碳也可以提供電子.所以氫核裸露較不明顯.再說氧屬第二週期半徑也較小自然就比鹽酸不酸了

2.它們是兩杯還是同一杯?

兩杯的話鹽酸跟醋酸莫耳數相同提供氫質子數相同.所以產生氫氣一樣多

如果同一杯的話我讚同樓主的想法:)

3.

密閉系統中，鹽酸和碳酸鈣的反應（放出水和二氧化碳）是不是可逆反應？

當然

雖然氯化鈣應該是有一點點點偏酸性(?)

不會吧...氯離子和鈣離子都是強酸鹼根 很安定的

二氧化碳多少還是會溶並解離出碳酸根(少之又少)

然後再和鈣離子反應(?)(然後碳酸鈣很快又和氫離子反應)

這段推理沒有問題 這是可逆反應的解釋囉~

[君詠 10]

1.

這麼說carboxylic acid都不會太強？

但電負度差，H-O>H-Cl

和氧接的氫，共用電子對會不會被拉得比較遠？

2.

原意是兩杯

還是醋酸根和鎂搶氫離子的反應可以忽略?

去過PTT了

看到別人問的問題就覺得自己問的好像很基本(汗)

因此不太敢在那裏發問呢..

[six-way 10]

1.

這麼說carboxylic acid都不會太強？

但電負度差，H-O>H-Cl

和氧接的氫，共用電子對會不會被拉得比較遠？

2.

原意是兩杯

還是醋酸根和鎂搶氫離子的反應可以忽略?

去過PTT了

看到別人問的問題就覺得自己問的好像很基本(汗)

因此不太敢在那裏發問呢..

1.梭酸類應該都不會太強...

喔對吼~用電負度不能解釋.只能解釋他們是酸xd.

他們是因為半徑的關係才會差這麼多

我舉個例子你看能不能懂HI>HBr>HCl>HF

PS.如果同週期比酸性看電負度是OK的 EX:HF>H2O>NH3

2.我懂你的意思了...

若用勒沙特列原理來看

醋酸解離出氫離子是可逆反應.氫離子當然可以回去

可是現在H+不斷地被鎂還原.所以醋酸只好不斷解離直到自己用完