【問題】當路易士電子點是滿出來時...

[damn5 10]

關於路易士電子點式出現了一點疑問。

如課本寫道：SF6的結構中S本身其實含有12個電子，

在超過八隅體的情況下

S必須將多餘的電子填入d軌域。

我有點好奇，電子照理說應該從低軌域填至高軌域

如本題的S應該是4s填完後進而向3d軌域邁進。

但事實卻是從3d軌域填起。

因此我好奇，為什麼當路易士電子點式中的電子數量超過八隅體時

會有這種情形發生呢？

[heinsolid 10]

軌域的能量高低順序和核電荷、電子數量大有關連，事實上只有K、Ca附近幾個元素的的軌域能量是4s<3d。

[k0185123 11]

軌域的能量高低順序和核電荷、電子數量大有關連，事實上只有K、Ca附近幾個元素的的軌域能量是4s<3d。

恩沒錯

高中背的能階高低 有一點點的錯誤 恩恩

[yutsao 10]

提供一張金必耀老師上課show出來的圖片供參考。

[tynse71864 10]

提供一張金必耀老師上課show出來的圖片供參考。

是不同軌域的實際能量比較圖嗎?

[k0185123 11]

是不同軌域的實際能量比較圖嗎?

恩

重點在於右上角突起部分ｑｑ！

[00 10]

軌域的能量高低順序和核電荷、電子數量大有關連，事實上只有K、Ca附近幾個元素的的軌域能量是4s<3d。

恩沒錯

高中背的能階高低 有一點點的錯誤 恩恩

應該強調的是:高中背的那張圖，只能說是電子填入的正確順序，不是每個原子真正的能階高低。

[yutsao 10]

應該強調的是:高中背的那張圖，只能說是電子填入的正確順序，不是每個原子真正的能階高低。

我覺得不如這樣說：

我們重視 4s 與 3d 相對能量高低，主要只是在 K 、 Ca 那附近。

一旦過了之後，我們重視的是他的 valence ， 4s 和 3d 誰高誰低？不重要。

若是在 K 、 Ca 之前，那更不用說了，填不到。

所以與其說是正確順序，不如說我們不在意。

以上僅個人想法，有錯請指正。

順道一提，在上課時我一直被某種東西搞混。

老師口中的軌域能量，有時候是填入那個軌域本身擁有的能量，有時要考慮排斥能，有時又沒有。(談軌域能量高低時)

令人有點搞不清楚......

嗯，題外話而已，後來理解了。

[damn5 10]

樓上多位大大的解釋令我印象深刻。

但是我又有個疑問

為什麼主要在 K 、 Ca 那附近才會重視 4s 與 3d 軌域相對能量的高低呀？

[damn5 10]

應該強調的是:高中背的那張圖，只能說是電子填入的正確順序，不是每個原子真正的能階高低。

可是電子不是從能階低的軌域填至能階高的軌域嗎？

那既然是電子填入的正確順序，那又何嘗不是原子的能階高低呢？

p.s.感覺我好像哪個環節卡死，有點像番仔般的在玩文字遊戲，希望各位能再將我點醒。

[heinsolid 10]

可是電子不是從能階低的軌域填至能階高的軌域嗎？

那既然是電子填入的正確順序，那又何嘗不是原子的能階高低呢？

p.s.感覺我好像哪個環節卡死，有點像番仔般的在玩文字遊戲，希望各位能再將我點醒。

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p是核電荷和電子數目相等時（大略）的順序。

核電荷固定，僅改變電子數目時，又會是另一個順序。

[yutsao 10]

為什麼主要在 K 、 Ca 那附近才會重視 4s 與 3d 軌域相對能量的高低呀？

隨便舉個例子好了，原子序70的元素， 3d 、 4s 對其而言都是已填滿的內層。

[k0185123 11]

隨便舉個例子好了，原子序70的元素， 3d 、 4s 對其而言都是已填滿的內層。

恩　因此沒有那個需要　也不會有人對此感到興趣

就像你所說　我們所感興趣的是valance，價電子才是我們最常碰到的東西

其餘的內層電子，一般來說很少會考慮到那麼深入，因為在進行一般的化學

反應時通常都是價電子去進行反應，很少會扯到內層電子＠＠＂

所以說才不重要恩恩！！

而對於K、Ca而言，他們的價電子就剛好是我們在討論的3d與4s…所以........才去討論＝＝他是價電子呀＠＠！恩嗯！！

[相伴入夢 10]

把原子序30前的通通背下來阿= ="

之後再把一些特殊的記好就行了......

3d軌域是一種很奇特的軌域~

[tynse71864 10]

提供一張金必耀老師上課show出來的圖片供參考。

好像在阿金的物化裡看過一樣的圖.....

[damn5 10]

了解了解，謝謝各位的解答。

[紅 10]

應該說

當4S 填滿時 3D 差一個半填滿或全滿時 才會出現此情形吧

[紅 10]

把原子序30前的通通背下來阿= ="

之後再把一些特殊的記好就行了......

3d軌域是一種很奇特的軌域~

不至於吧= =

要背的應該只有21到30

其他的早在國中週期表就隱藏在裡面了

[yutsao 10]

應該說

當4S 填滿時 3D 差一個半填滿或全滿時 才會出現此情形吧

我認為閣下說的應該跟一樓要問的不一樣。

您指的應該是像Cu之類的吧。

另外想到...

之前的補充：

可是電子不是從能階低的軌域填至能階高的軌域嗎？

那既然是電子填入的正確順序，那又何嘗不是原子的能階高低呢？

其實3d本身是比4s能量低的。

Sc(3d1 4s2) → Sc+(3d1 4s1) IE=6.62 eV

Sc(3d1 4s2) → Sc+(3d0 4s2) IE=7.98 eV

但填入電子順序還要看電子的repulsion等影響。

簡單說，要考慮的是整個configuration，而不是個別的電子。