sam5831378 10 發表於 January 20, 2008 檢舉 Share 發表於 January 20, 2008 題目為 請比較以下的 dipole moment ;NH3 PH3 AsH3 我是先判斷圖形是什麼 因為如果圖形判斷出來為沒有極性的話 答案即為 三個相等 他們三個圖形是一樣的 都為三角錐 所以有極性接下來 因中心原子不同 外圍都接一樣的原子 故電負度大其dipole momen 也大故答案是 AsH3<PH3<NH3 這是正瘸答案沒有錯但是如果換個角度來看 因為圖形都相同且都是為有dipole momen 的圖形所以只要單一個鍵有極性比較大 故全部的鍵向量相加 其dipole momen 也會比較大然後 N ;3.0 P:2.1 As;2.0 H;2.1 以上為他們的電負度 如果相減的話會發現 PH3<AsH3<NH3 ------->0<0.1<0.9 想請問為什麼答案會不一樣??謝謝回答...... 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 January 25, 2008 檢舉 Share 發表於 January 25, 2008 dipole這部分請用向量相加減最後是和lone-pair 鏈接文章 分享到其他網站
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