【化學】氧化還原平衡問題

[gn00310538 10]

KIO3+Na2S2O5--->I2+Na2SO4+K2SO4+SO3

[Znoxwl 10]

我先整理一下吧...這樣比較容易看懂:

[mapleaf 11]

大家幫我看對不對?化學我不強, 我是用數學算的

[gn00310538 10]

哇@@算對了耶~跟解答一樣~不過@@'可以跟我講解平衡的過程麼?

[mapleaf 11]

最初由 gn00310538 發表

哇@@算對了耶~跟解答一樣~不過@@'可以跟我講解平衡的過程麼?

[Znoxwl 10]

我會用的順序:

兩邊都有相同數量的Na元素，設Na2S2O5的係數與Na2SO4的係數相同(先訂為x)，

再來，反應前有一個I與K，而生成物則是I2、K2，因此設I2、K2SO4係數為KIO3的係數的兩倍(2y*KIO3、y*I2、y*K2SO4)，

再令SO3係數為z。

O: 6y + 5x = 4x + 4y + 3z

x + 2y = 3z ........甲

S: 2x = x + y + z

x = y + z ..........乙

乙代入甲式

3y = 2z

得y : z = 2 : 3 ..........丙

等比例代入乙式

得x : y : z = 5 : 2 : 3

因此係數依序為:

2*2=4, 5, 2, 5, 2, 3

或其整數倍

後記: Orz.....辛辛苦苦打那麼多居然被先回答了...= =...而且還幾乎一模一樣....

[天天在思考 10]

我記得氧化還原不是有別的辦法嗎?

[幻楓冰羽 10]

有所謂的"氧化數平衡法"和"半反應平衡法"

至於如果這兩種方法太麻煩的話,可以使用代數法去解^^

[ck3300503 10]

氧化還原平衡要注意3點

1..先寫出氧化劑還原劑之共軛產物

2.以氧化數平衡：氧化數改變量相等

3.遵守得失電子數相等，電荷相等，原子數不滅等原則

[ck3300503 10]

氧化劑還原劑之(克)當量數

(1)當量(或克當量)：

　A.定義：氧化劑獲得 1mol 電子之質量，或還原劑釋出 1mol 電子之質量，稱為1當量

　B.公式：

(2)(克)當量數：

A.當量數：在氧化還原反應中，得失電子之莫耳數，稱為(克)當量數

　B.公式：質量當量數=莫耳數×每莫耳得失電子之莫耳數=

(3)當量濃度：一升溶液中所含有之當量數

　 當量濃度＝莫耳濃度×得失電子之莫耳數(或氧化數改變量)

[gn00310538 10]

謝謝各位幫我解答唷^^~

[starlight3729 10]

Na2S2O5溶於水會變成NaHSO3

--->所以這個方程式應該不會存在

--->會變成2IO3(-)+ 5HSO3(-) → I2 + 5SO4(2-) + 3H(+) + H2O

[gn00310538 10]

可是他沒有說溶於水壓?

[暱稱暱* 10]

最初由 gn00310538 發表

可是他沒有說溶於水壓?

這不是氧化還原式嗎???

[大PPP 10]

那這樣的話....也幫一下平衡這式子

KMnO4+H2SO4+NaCl一>Cl2+MnSO4+K2SO4+NA2SO4+H2O T_T

[mapleaf 11]

最初由 大PPP 發表

那這樣的話....也幫一下平衡這式子

KMnO4+H2SO4+NaCl一>Cl2+MnSO4+K2SO4+NA2SO4+H2O T_T

[影鵠 10]

我曾經再某考試中算過一題

題目忘了~"~(聽說是某校化學老師徵試的題目)

不過~我也是用數學的方法去算

但是答案是錯的~我去找老師求證

結果呢~他跟我說必須要用氧化數去平衡~不能用這種偷雞的方法

雖然有些題目可以用基本得數學方法弄出答案~

但是~有些不能~"~

[影鵠 10]

最初由 大PPP 發表

那這樣的話....也幫一下平衡這式子

KMnO4+H2SO4+NaCl一>Cl2+MnSO4+K2SO4+NA2SO4+H2O T_T

我的算法比較怪^^"~先把各氧化數找出來

KMnO4 => MnSO4

Mn的氧化數由+7 => +2

增加5

NaCl => Cl2

Cl 由-1 => 0

減少1(但由於Cl 1=>2)所以必須乘以2

即可推出~一個為氧化~一個則是還原 必須相等

推出>>>KMnO4 MnSO4 系數皆為2

>>>NaCl 為10 和 Cl2 為 5 (1個變2個)

把這幾個係數填上後其他都就用元子不滅去算摟~

[暱稱暱* 10]

最初由 影鵠 發表

我的算法比較怪^^"~先把各氧化數找出來

KMnO4 => MnSO4

Mn的氧化數由+7 => +2

增加5

NaCl => Cl2

Cl 由-1 => 0

減少1(但由於Cl 1=>2)所以必須乘以2

即可推出~一個為氧化~一個則是還原 必須相等

推出>>>KMnO4 MnSO4 系數皆為2

>>>NaCl 為10 和 Cl2 為 5 (1個變2個)

把這幾個係數填上後其他都就用元子不滅去算摟~

嗯...一般氧化還原這樣做比較好@@"...

不過我都用代數= ="...習慣了吧@@"...

當量阿@@".........