【化學】反應熱 救救我吧

[枯瘦 10]

天啊　第一次發文

反應熱好像在大考中佔了蠻大的一部分（老師說的）

結果那幾節課我睡著了＝　＝＂

看著老師在黑板上畫的能量圖（是這樣稱呼的嗎？）

和一大堆計算式

同學講的實在聽不懂

老師常不在（最近跑研究室去了）

希望高手們指點指點我幾招

麻煩盡量以基本定義著手囉。。

ΔH=生成物生成熱－反應物生成熱

=反應物燃燒熱－生成物燃燒熱

是這樣嗎＝　＝＂

麻煩各位高手指點迷津囉

[明亮 10]

恩！

化學反應會伴隨著能量變化，在常壓下的化學反應之能量變化稱為反應熱。

反應吸收能量稱為吸熱反應，ΔH>0

反應放出能量稱為放熱反應，ΔH<0

[heineken 11]

反應熱你也可以想像成一種能階關係

假如反應物a在一特定的環境下會反應成b (假設放熱好了)

那麼可以想像a在比較高的位置,然後它放出能量,變成比較低的b

應該醬也通....有錯在煩請指正吧qq

[uchihaitachi 10]

看著老師在黑板上畫的能量圖（是這樣稱呼的嗎？）

那應該是位能圖吧[c]

麻煩盡量以基本定義著手囉。。

ΔH=生成物生成熱－反應物生成熱

=反應物燃燒熱－生成物燃燒熱

是這樣嗎＝　＝＂

ΔH是指兩個反應式之間的位能差

你說的應該是歸納出來的結論：

ΔH=生成物生成熱總和─反應物生成熱總和=反應物燃燒熱總和－生成物燃燒熱總和。

不過還是建議你從基本定義開始讀喔，很常用到的黑斯定律也是由基本定義衍伸出來的呀!!!

[枯瘦 10]

謝謝以上三位大大的解說

但是如果碰到題目

給的是一連串的反應方程式

求某生成物的燃燒熱

那要怎麼想呢