lin6118 10 發表於 August 7, 2007 檢舉 Share 發表於 August 7, 2007 在反應速率中有學到溫度對反應熱有影響但對活化能沒有但是反應熱的定義不是正反應活化能減逆反應活化能嗎?(不知有無記顛倒有請更正)既然活化能都不變了反應熱怎會變呢是否能用位能圖解釋呢 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 August 10, 2007 檢舉 Share 發表於 August 10, 2007 個人見解 不知有無錯誤因為 反應熱 = 反應活化能 - 逆反應活化能 這個式子只成立在"定溫下"這種情況但更深入了解反應熱和 活化能都會受到溫度影響但是在""溫度變化不大""的情況下活化能改變很小 所以活化能受溫度的影響高中視為不變 鏈接文章 分享到其他網站
rm2slg 10 發表於 August 11, 2007 檢舉 Share 發表於 August 11, 2007 其實我也不太清楚也許這篇可以提供一個解釋http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number1/2/2-6.htm#二、反應熱 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 August 11, 2007 檢舉 Share 發表於 August 11, 2007 這是從反應熱定義的角度反應熱是生成物與反應物之間的熱含量差，所以除了有鍵能的部分，也應該有該溫度的動能(轉動能.振動能...etc)溫度改變時理應不影響鍵能，但卻會影響動能的部分，所以熱化學有個克希荷夫定律，就是用比熱的概念涵蓋動能的變化去計算，可以算出當溫度改變時，反應熱大概如何變化。不過這個差距似乎不大......所以不太會強調。至於活化能圖的部分，我只能說...請別忘了它的能階不會是剛好「一條線」就像電子躍遷能階以下可以看到轉動能階.振動能階等更小的能階，所以其實反應物和生成物都應該是「一小條帶狀」能階。鍵能差的部分不會隨溫度改變，但是動能部分則會。至於在高中......我有問過其他班化學老師的意見(因為以前月考出過這題...我就是以活化能差的理由去辯......= =')老師給了個我覺得有點瞎的答案：因為溫度改變，可能會影響生成物的「相態」，也就是原來液相的產物，可能在高溫下變成氣態產物...根據黑斯的反應熱加成定律......溫度會影響反應熱xd聽了我差點昏倒...不過也沒力氣繼續爭了...:'( 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 用黑斯定律可以證明，莫耳反應熱對溫度的導數 等於 反應物的莫耳熱容 減去 生成物的莫耳熱容，這兩者不盡然相同，但因為會互相抵銷，所以在溫差不大的情況下和原來反應熱相比可以忽略。 鏈接文章 分享到其他網站
寒影 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 反應熱=生成物生成熱-反應物生成熱(生生減反生) 反應物燃燒熱-生成物燃燒熱(反然減生燃) 反應物鍵能-生成物鑑能(反鍵減生鍵) 正反應活化能-逆反應活化能( Ea減Ea' )還有 當然可以用向位圖表示 有兩個圖可以用一個就是有反應圖(有活化錯合物/復體的那個圖) 反應物到活化錯合物= Ea 生成物到活化錯合物=Ea'另一個 人在國外渡假(剛考完大學) 手邊沒書可以講@@" 所以 等我回國再看看!By the way 我記得那個章節 有兩個主要的反應圖 其實兩個可以合併一起看但是其中一幅 要倒過來擺 ! 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 反應熱=生成物生成熱-反應物生成熱(生生減反生) 反應物燃燒熱-生成物燃燒熱(反然減生燃) 反應物鍵能-生成物鑑能(反鍵減生鍵) 正反應活化能-逆反應活化能( Ea減Ea' )還有 當然可以用向位圖表示 有兩個圖可以用一個就是有反應圖(有活化錯合物/復體的那個圖) 反應物到活化錯合物= Ea 生成物到活化錯合物=Ea'另一個 人在國外渡假(剛考完大學) 手邊沒書可以講@@" 所以 等我回國再看看!By the way 我記得那個章節 有兩個主要的反應圖 其實兩個可以合併一起看但是其中一幅 要倒過來擺 !動能分布曲線的分子數軸接位能圖上的反應物位能:p 鏈接文章 分享到其他網站
寒影 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 動能分布曲線的分子數軸接位能圖上的反應物位能:p對啦~~~~一時忘記那個圖的名字~謝啦~! 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 August 13, 2007 檢舉 Share 發表於 August 13, 2007 反應熱=生成物生成熱-反應物生成熱(生生減反生) 反應物燃燒熱-生成物燃燒熱(反然減生燃) 反應物鍵能-生成物鑑能(反鍵減生鍵) 正反應活化能-逆反應活化能( Ea減Ea' )還有 當然可以用向位圖表示 有兩個圖可以用一個就是有反應圖(有活化錯合物/復體的那個圖) 反應物到活化錯合物= Ea 生成物到活化錯合物=Ea'另一個 人在國外渡假(剛考完大學) 手邊沒書可以講@@" 所以 等我回國再看看!By the way 我記得那個章節 有兩個主要的反應圖 其實兩個可以合併一起看但是其中一幅 要倒過來擺 !但是，這好像並沒有直接回答到樓主的問題......歡迎大家多想想，其實樓主這個問題是非常好的，也是許多高中生念到這個章節時，細心的話就會發現的好問題。為什麼「反應熱可以定義為活化能差」，卻又看到「反應熱會受到溫度影響」？另外，solid大神的解答還是一樣簡潔有力啊xd(大神多多幫忙化學版吧～～～) 鏈接文章 分享到其他網站
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