damn5 10 發表於 July 14, 2007 檢舉 Share 發表於 July 14, 2007 aA+bB→cC+dD反應速率定律式，：r=k*[A]n次方*m次方請問在高中化學中可否有公式可以證明以上的反應速率定律式是怎麼來的？倘若有的話，可否敎我試証，謝謝;-) 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 July 15, 2007 檢舉 Share 發表於 July 15, 2007 好像是要用微積分證吧高中不會教只告訴你定義速率定義式有很多種寫法 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 July 18, 2007 檢舉 Share 發表於 July 18, 2007 aA+bB→cC+dD反應速率定律式，：r=k*[A]n次方*m次方請問在高中化學中可否有公式可以證明以上的反應速率定律式是怎麼來的？倘若有的話，可否敎我試証，謝謝;-)這是經驗公式吧...到了大學那個指數部分真正是正整數的機會也不大簡單的氣相反應才有機會是正整數.我整個覺得它只是方便分析並預測的一種工具型公式，不是那麼有實際意義的另外，速率的微分方程式是用微分去表現，反應速率積分定律式是把微分方程式兩邊積分得到的結果，之間用途不同以前舊文章有提到（爬文吧...）但是好像沒看過有人在證樓主說的的這種定律式？ 鏈接文章 分享到其他網站
Zeta 10 發表於 July 19, 2007 檢舉 Share 發表於 July 19, 2007 證明這個東西我也沒有看過,樓主可以去翻化工動力學(或是反應工程學)的教科書來看裡面講的很清楚,雖說那是大學用書,但是講這部份的內容,我覺得對樓主還可以一定看的懂,因為其實只是一些觀念,而且有中文版可以看,有很多版本 鏈接文章 分享到其他網站
孤殘 10 發表於 July 25, 2007 檢舉 Share 發表於 July 25, 2007 aA+bB→cC+dD反應速率定律式，：r=k*[A]n次方*m次方請問在高中化學中可否有公式可以證明以上的反應速率定律式是怎麼來的？倘若有的話，可否敎我試証，謝謝;-)這公式通常多是由實驗得知而並不是去看所謂的方程式除非書本內他有給你該系統的反應中的最慢反應也就是速率決定式你才可以用以上你的方法 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 July 25, 2007 檢舉 Share 發表於 July 25, 2007 這公式通常多是由實驗得知而並不是去看所謂的方程式除非書本內他有給你該系統的反應中的最慢反應也就是速率決定式你才可以用以上你的方法沒錯～我差點忘了有些高中會提到用rds(速率決定步驟)配合平衡常數，來導出總反應速率定律式的方法。不過呢，大家要注意這也是一種近似平衡，所以也不是個很絕對的方法喔～如果大家有興趣的話，可以翻翻2005年的ICHO國際試題（台灣出的），我記得裡頭有一題關於臭氧分解成氧氣的反應機構問題，就是告訴你這個反應的細部機構，要你寫出1.速率微分方程式2.假設已知其中一個為速率決定步驟的近似平衡，寫出微分方程式3.假設中間體很快消失，稱為衡穩狀態，寫出微分方程式由以上可之，其實第一題問的速率微分方程式才是最精準的計算式，只是不那麼方便。而已知速率決定步驟的近似方法，也要在「有某一步比其他步真的慢很多」才會適用，所以由這個觀點...高中的定律式感覺起來真的是比較經驗和實用的東西...我有嘗試用碰撞學說的方向去推導，不過那就很複雜了（很物理），想知道的人請直接去英文維基搜尋「collision theory」，不過請先預備好平均自由徑等大學物理概念＝ ＝" 鏈接文章 分享到其他網站
Zeta 10 發表於 July 25, 2007 檢舉 Share 發表於 July 25, 2007 3.假設中間體很快消失，稱為衡穩狀態，寫出微分方程式用P.S.S.H 或是steady-state approximation其實兩個內容是一樣的,只是名稱不同而已由以上可之，其實第一題問的速率微分方程式才是最精準的計算式，只是不那麼方便嗯,寫出來了之後,要解微分方程就比較麻煩了,有時並不能得到解析解 鏈接文章 分享到其他網站
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