【問題】反應速率─活化位能圖

[damn5 10]

對於反應速率中所提到的活化位能圖，很抱歉，因為沒有圖片，

所以必須請各位用想像來解釋我的疑問先說聲抱歉。

對於活化位能圖圖中反應物變成活化錯合物時，能量曲線是逐漸上升，

以及活化錯合物形成生成物後能量曲線逐漸下降感到不解？:^)

是什麼樣的原因可以造成這樣的結果呢？

我不太了解，希望各位可以解開我的疑惑。

另外我也想知道活化位能圖究竟有什麼樣的涵義？

謝謝。

[heinsolid 10]

http://en.wikipedia.org/wiki/Activation_energy

這裡面的圖還不錯

首先大多數反應涉及破壞鍵結，在新鍵結完全形成前，能量勢必要往上提昇。

另一個角度想，假如活化錯合物的能量比反應物或產物低，那你會得到整杯的活化錯合物，所以能量先上去再下來應該不令人意外。

有時能量曲線中間會有暫時的低點，這邊的物種稱作中間產物，意味著反應包含多步驟。

[damn5 10]

不好意思，

後面所說的能量先上去再下來應該不令人意外中的再下來的意思我不太了解，可以詳說嗎？

[uchihaitachi 10]

因為所有的物質都有趨向能量最低的趨勢，

所以從錯離子到生成物的能量曲線是往下彎的。

如果錯離子的位能比反應物或是生成物低的話，

表示錯離子比較穩定，

那麼這個化合物存在的傾向應該會是錯離子，而不是生成物或反應物。

可是實際狀況不是這樣。

另外錯離子不一定會全部都變成生成物，

有些也會變回反應物，

所以反應物和生成物的位能通常都比錯離子的位能來得小喔！

[damn5 10]

了解~3q

[damn5 10]

那在反應途中加催化劑，活化錯合物本身能量下降？

要怎麼解釋？

依我對催化劑的了解，不就是增快反應速率嗎？

照理說從反應物到活化錯合物的時間應該只是減短而已，

從反應物到活化錯合物的能量應該不變啊！？

但事實不然，活化錯合物的能量卻下降？

可否解釋？

[glen19901115 10]

事實上

加了催化劑後

會形成具有較低能量的活化錯合物

提供另一種反應途徑

[清新旋律 10]

這種反應途徑已經與原來的反應途徑不同了

所以才會使速度加快

如果以巨觀的時間尺度來看，反應速率確實加快了

只是忽略了中間的過程而已

在反應過程加入催化劑，猶如提供分子另一種變身選擇

儘管最後都換成該換的衣裝，中間的過程是不同的

[damn5 10]

原來如此。謝囉~