【實驗】合金的實驗(點銀成金)

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先準備6MNaOH,新的一元銅幣(一定要很新很新,否則效果不佳),Zn粉,一些加熱用具(如酒精燈之類的)

把6MNaOH與鋅粉共熱數分鐘後,加入新的一元硬幣,在共熱1~2分鐘

把硬幣拾起,觸水降溫,並把多餘的Zn粉擦掉(得亮晶晶銀幣一枚!!! )

再將銀幣在酒精等加熱數秒,把多於氧化物擦掉(得亮晶晶金幣一枚!!! )

其成份是黃銅(鋅銅合金)

可是我一直搞不懂為什麼要加6MNaOH???

用低濃度的好像不行

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鋅是兩性金屬可以溶解在強鹼中並放出氫氣，這個反應鹼的濃度不夠的話不容易進行。

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不是很瞭解，鋅被溶掉後怎麼被還原回來的，不然最後為何會有鋅銅合金。

[heinsolid 10]

未溶解的鋅粉作為陽極並不是不可能，也許Zn-Zn和Zn-Cu親和力的差異是反應的驅動力。

[s31xf46 10]

原來的鋅粉可使鋅離子還原???

應該是加熱的目的吧

也不是很清楚

可否請國手多做一些解釋

[heinsolid 10]

這是我的想法，未溶解的鋅粉是陽極，銅幣表面為陰極，電解液則為溶有鋅的氫氧化鈉，構成一個化學電池進行反應。