【問題】H2S與HCl的沸點?

[s31xf46 10]

沒有氫鍵的H2S及HCl

分子量也相近

兩著又是極性分子

有沒有一種理論可以解釋呢?

就實驗值來講H2S>HCl

我認為是S,Cl分別在F,O下方,電負度也不小

分子間有著介於氫鍵及一般的凡得瓦力的吸引力可能有點像H2O>HF的原因

H2O一個有兩個氫鍵,而HF只有一個

所以一個H2S就有兩個吸引力

HCl只有一個

以上只是個人的推測

請幫我解答吧!!!

[清風明月 10]

混成軌域不同　接觸面積有差

我是這麼覺得　也不一定對XD

[s31xf46 10]

混成軌域???

H2S是sp3混成(與水相同)

HCl是什麼??? 是sp3或著氯用p軌域與氫鍵結嗎???

可是沸點是在討論分子間的吸引力,分子內的共價鍵會影響嗎??? = =""

至於接觸面積還蠻有可能的

化學實在是太奧妙了!!!

[candy0924w 10]

個人淺見是空間結構及其他因素

H2S為角形，HCl為線形，討論氫鍵，不單只是電負度，應考慮空間結構，及可能的氫鍵數。

但於大學及研究所中，有關氫鍵，往往是特例，有時無法以高中所學解之。

所以會建議你在氫鍵不需太深入，以基本F、O、N即可，

目前大學教授亦避免問及這相差甚微的分子間問題

除此之外，沸點是分子間作用力，也需考慮凡得瓦力，至於分子內所形成共價鍵也會影響其沸點

[kwhmagic 10]

所以我一直不懂學校的講義為什麼會出這一題...

在你不去翻實際沸點數據的情況下...

如果覺得H2S>HCl...那大概可以認為是接觸面積造成London force差距

如果覺得是HCl>H2S...那你可能會從dipole moment下去考慮dipole-dipole force的影響力...

重點是沒有特別明顯的定量工具告訴你那個因素具有關鍵性...

但實際上H2S是高個20K左右的...

想聽聽國手大們的想法(H)

[00 10]

這兩個物質的沸點高低，我認為是各種原因疊加起來的結果，沒有任何一個因素特別佔優勢。不過這既然是學校的講義，學校老師總有給解釋吧。

[s31xf46 10]

老師說大考不會考>.<''

所以不多做解釋

與同學討論也沒有一定的答案xd

:P

[joey19901118 10]

無機化學，是解釋已知的觀察，並用來猜測未知的傾向。

所以...所有可能的解釋其實都不會是絕對錯的...

可惜也不會是絕對對的...xd

結論只有一句話：

沒有規律的元素化學，還是敬而遠之吧！

[superman771214 10]

陰陽離子不同

價數相乘

高價大於低價 (熔沸點)

陰陽離子相同

價數相乘

低價大於高價(熔沸點)

所以H2S會大於HCL

這好像是法楊規則吧 如果我沒記錯的話!!

[superman771214 10]

老師說大考不會考>.<''

所以不多做解釋

與同學討論也沒有一定的答案xd

:P

大考會考比較

不會考原因XD

[kwhmagic 10]

陰陽離子不同

價數相乘

高價大於低價 (熔沸點)

陰陽離子相同

價數相乘

低價大於高價(熔沸點)

所以H2S會大於HCL

這好像是法楊規則吧 如果我沒記錯的話!!

不曉得這個判斷法為什麼高深的讓我完全看不懂＠＠

你能不能解釋一下啊......^o)

[joey19901118 10]

陰陽離子不同

價數相乘

高價大於低價 (熔沸點)

陰陽離子相同

價數相乘

低價大於高價(熔沸點)

所以H2S會大於HCL

這好像是法楊規則吧 如果我沒記錯的話!!

終於看懂了...

原來你是說用來解釋「類似離子化合物類型物質」的熔沸點的那個規則啊...

原來如此...

我銅你的看法。

　^^^

↑回文灌水吧...

[s31xf46 10]

陰陽離子不同

價數相乘

高價大於低價 (熔沸點)

陰陽離子相同

價數相乘

低價大於高價(熔沸點)

所以H2S會大於HCL

這好像是法楊規則吧 如果我沒記錯的話!!

法楊理論應該是探索離子鍵的強弱的

共價鍵能適用嗎?

況且純物質是不會有離子態

要溶於水才會解離(H+,HS-,Cl-,S2-,等等......)