【化學】氧化數的規則是誰定的?

問題無限大

由 問題無限大,
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Sathla

Sathla 10

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不是怕老師當人啦 !!!

其實...

這題是老師的問題

他讀研究所的教授出的

老師只說..知道這題答案

理化平時成績直接滿分...@ ˇ @

所以才積極的想了解一下 [ 因為上課混所以要拯救一下....]

這樣就是我們一般學生找不到的意思了

我國中時候的數學老師也常幹這種事

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  • 3 weeks later...
喔耶比

喔耶比 10

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氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。1948年，美国化学教授格拉斯顿首先提出用“氧化数”这一述语来代替配平氧化还原反应方程式时元素的价数，以便简便地表述氧化还原反应中电子的转移情况，进而表明物质中各元素的氧化态。他规定氧化数用罗马数字表示，以区别于阿拉伯数字表示的化合价。以后许多化学研究者对于氧化数提出了各种不同的看法。60年代以前，正负化合价和氧化数的概念在许多情况下是混用的。

70年代初，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）在《无机化学命名法》中，进一步严格定义了氧化数概念，并对氧化数的求法作出一些规定。这些规定比较严格，但在具体求化合物中元素的氧化数时不方便，例如一个化合物中究竟有多少键合电子，它们如何分配，有时说不清楚。当化合物中两种元素的电负性相近时，如对于NCl3、S4N4等，按上述规定难于确定这些元素的氧化数。

氧化数概念可这样定义：在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。可见，氧化数是一个有一定人为性的，经验性的概念，它是按一定规则指定了的数字，用来表征元素在化合状态时的形式电荷数（或表观电荷数）。这种形式电荷，正象它的名称所指出的那样，只有形式上的意义。

日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。现在化学界普遍接受的规则是：

1．在单质中，元素的氧化数为零。

2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。

3．在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-Ⅱ，氢的为 Ⅰ。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。

4．在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。

5．对几种元素的氧化数有下列规定：(1)除金属氢化物（如LiH、CaH2）中氢的氧化数为-Ⅰ外，其余氢的化合物中氢的氧化数都是 Ⅰ。(2)氧的氧化数一般为-Ⅱ，例外的有：H2O2及过氧化物中氧以氧化数是-Ⅰ；OF2中是 Ⅱ。(3)氟在其所有化合物中氧化数该都为-Ⅰ；其他卤素，除了与电负性更大的卤素结合时（如ClF、ICl3）或与氧结合时具有正的氧化数外，氧化数都为-Ⅰ。

对于某一化合物或单质，只要按照上述规则就可确定其中元素的氧化数，不必考虑分子的结构和键的类型。因此，对于氧化还原反应用氧化数比用化合价方便得多。现在氧化数已成为化学中的一个基本概念，用来定义与氧化还原反应有关的概念和配平氧化还原反应方程式。

但在我国现行中学化学课本中，仍用正负化合价来定义氧化还原反应的有关概念。将前面所述氧化数概念及其应用，与中学化学课本中化合价概念的定义及其应用对比一下，就可看出，中学化学课本中所定义的化合价实际上指的是氧化数，它不同于现代化学中的（如大学化学课程中所应用的）化合价概念。

FORM http://www.dacen.net/news/2007/04060137/1/505592317965.shtml

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