【討論】請問食鹽溶於水是否為物理變化?

[chuo 10]

請問食鹽溶於水是否為物理變化呢?

1.國中的理化課本說物理與化學變化的差別在於「性質」有無變化，但是我們都知道"食鹽水"是混合物，如此不是代表食鹽在水中仍保有其性質嗎？ 但是食鹽溶於水會解離成與食鹽(氯化鈉)性質、結構都不同的鈉離子與氯離子如此不算是一種化學變化？

2.食鹽溶於水後，變成可以導電，其「導電性」的改變算不算是一種「性質」的改變？如果這算是物理變化的話，那麼把固態食鹽溶解成液態食鹽也會導電啊，所以說固態食鹽→液態食鹽的變化算是一種化學變化？

3.食鹽溶於水後，可以經由「蒸發」這個物理作用使食鹽與水分開，那麼「溶解」這個動作應該就算是物理變化了吧？但是硫酸銅溶與水的情形又是怎麼一回事呢？

也許是我還不能真正瞭解「溶解」、「解離」這些變化真正的運作方式，所以總覺得，越思考就越覺得其中充滿了矛盾之處，希望物理版(話說本來我還在思考這篇到底要放在物理or化學版....)的各位學長、姐能夠就「食鹽溶於水」這件事的物理、化學變化以及上述矛盾之處做討論與為我解惑啦~謝謝:E

[訪客]

隨者近代科學發展，物理跟化學確實是越來越難分。

這個問題我國中的時候老師也是講得很模糊，一下說溶解是物理反應，一下又說解離是化學反應。

另外，蒸散這個詞是專指水分從植物氣孔蒸發，你講的應該是蒸發使濃度上生所造成的溶質析出。我記得國中的時候理化老師曾經承認解離是化學反應，當時我就曾經有一次寫考卷的時候因而把析出選為化學反應，結果老師說這樣不對，我也不知道是在搞什麼。

食鹽本身就是Na+和Cl-的結合，溶到水裡時觀測到的離子本來就存在。

我想這裡的問題在於打斷離子鍵算不算化學變化。

[rm2slg 10]

請問食鹽溶於水是否為物理變化呢?

1.國中的理化課本說物理與化學變化的差別在於「性質」有無變化，但是我們都知道"食鹽水"是混合物，如此不是代表食鹽在水中仍保有其性質嗎？ 但是食鹽溶於水會解離成與食鹽(氯化鈉)性質、結構都不同的鈉離子與氯離子如此不算是一種化學變化？

可能不算

2.食鹽溶於水後，變成可以導電，其「導電性」的改變算不算是一種「性質」的改變？如果這算是物理變化的話，那麼把固態食鹽溶解成液態食鹽也會導電啊，所以說固態食鹽→液態食鹽的變化算是一種化學變化？←是物理變化

3.食鹽溶於水後，可以經由「蒸散」這個物理作用使食鹽與水分開，那麼「溶解」這個動作應該就算是物理變化了吧？但是硫酸銅溶與水的情形又是怎麼一回事呢？

其實硫酸銅經過加熱去水，也可以變成結晶

也許是我還不能真正瞭解「溶解」、「解離」這些變化真正的運作方式，所以總覺得，越思考就越覺得其中充滿了矛盾之處，希望物理版(話說本來我還在思考這篇到底要放在物理or化學版....)的各位學長、姐能夠就「食鹽溶於水」這件事的物理、化學變化以及上述矛盾之處做討論與為我解惑啦~謝謝:E

我對於判別物理與化學變化，應該沒有國中生在行

所以請其他高手來解這個疑惑吧

我就我所知道的說一下：

1.一般而言，定義物理、化學變化及核反應的基礎是能量級：

對分子而言

100J（焦耳）以下屬於物理變化

100-1000J屬於化學變化

1000J以上屬於核反應

這裡，打斷離子鍵在國中討論甚少，都說是物理變化，其實離子鍵的強度也不小，有的也大於100J

2.牽涉到相變者，皆屬物理變化

因為相變只是把各分子間的距離增加，其分子結構皆無改變

3.CuSO4(aq)→Cu(2+)+SO4(2-)

會解離

4.溶解其實不是這麼簡單的事

有單打斷分子間作用力的，如糖水

也有離子化的，如食鹽水

其中關於離子化的

簡單的說（以食鹽為例）

就是因為其中的Na帶正電，Cl帶負電

而水分子是一個ㄑ字型狀

兩端是H、中間是O

因為H帶正電，O帶負電

所以會有極性，有點像磁鐵一樣

（有一邊特別想搶電子，有一邊特別不想要電子

會造成電子雲分布不均勻）

就會用+端去把NaCl中的Cl-，-端把Na+扯出NaCl晶體

也就是溶解（對離子晶體而言，就是解離）了

[風幽靈 10]

我怎麼記得在定義中，還有一段很不像重點的句子："分子間的原子會重新組合"

依照上面那一句，在判別上應該不會有問題...

[FC 10]

我去問過幾個老師 他們認為這是無聊的問題

這種二分法意義也不大

NaCl溶解以後產生了新物質 解離出離子Na+和Cl-

是化學變化吧?

依照他們的講法 化學變化變回去是用化學方法

但是這用煮沸就可以了

煮沸是物理方法

這種題目還是別管他吧

[chuo 10]

哈哈~謝謝各位學長的解說...

老實說，我也覺得這是很無聊的問題，但是偏偏考試就試會考這種東西 :P