【討論】接龍

[00 10]

覺得化學版太少人來了，所以來玩個遊戲，鼓勵大家多來化學版。

遊戲規則跟其它問答接龍都一樣

上一篇的人提問

下一篇針對上一篇問題回答

然後再提問

一直持續下去

相信大家都懂啦

只是請勿自問自答

只是因為本版是化學板

問題要跟化學相關喔

如果回答有誤

則隨時可以回文糾正

只是同時要回答正確解答

（有沒有覺得跟地理版很像呢？沒錯，就是從地理版剪下來的XD。）

提問規定：

1.不要問問過的題目。

2.可以簡單，但不可以無意義。

3.不要問太難的問題，阻斷遊戲進行。

4.一但遇到有爭議且值得討論的問題，隨時歡迎開新主題討論。

5.除了不自問自答，盡量減少兩人互答。

6.覺得答案有疑問的，隨時提出。

那我先開始，樓下的，請比較HCl,HBr,HI酸性強度

[rm2slg 10]

HI>HBr>HCl

請問樓下

N、O、F所形成的氫鍵強度如何？

[精裝追狗仔 10]

H-F>H-O>H-N

樓下的

試比較

磷酸 亞磷酸 次磷酸酸性強度

[kwhmagic 10]

我記得樓上這題有爭議......

高中老師一般都講亞>次>正

但是之前有人作科展還是什麼的證明磷酸酸性最強......

所以現在都不太敢講了.

如果沒人要補充的話.(歡迎提供正亞次的Ka...請注明出處)

樓下請回答氟離子.氯離子.溴離子.碘離子(皆負一價)的第一游離能.

[風的白羽毛 10]

喔~雖然超出高一董的

不過我知道一點點~硬要參一腳

碘離子>溴離子>氯離子>氟離子

對嘛?:P

樓下的

排出酚 苯 甲苯沸點高低?

[heinsolid 10]

離子的游離能就是原子的電子親和力喔，樓上要不要再考慮看看？

[風的白羽毛 10]

喔喔

是我的概念錯了嘛?(全靠自己念講義 呵呵)

電子數相同時

核電荷小->半徑越大->游離能越小

核電荷越強 對電子的吸引力也越強

要更大的游離能 才能讓電子飛走 那

F 9+

Cl 17+

Br 35+

I 53+

不就是碘離子>溴離子>氯離子>氟離子嘛???

---------------------分隔線----------------------

看到講義勒 同族元素之間關西....

寫反了.....= =""

所以是....碘離子<溴離子<氯離子<氟離子....

小弟來亂的....= =""

[glen19901115 10]

就如上兩層樓heinsolid學長所說

這些陰離子的游離能跟他們本身原子的電子親和力大小相同

不如試著用電子親和力來代替游離能來思考吧!

[kwhmagic 10]

多思考是好事:E

另外,樓上大大們說的沒錯.別拘泥在課本上的"游離能"部分找答案.

試著去翻翻電子親和力那裡.或許你會直接看到答案.不過別忘了去思考它的原因.

這才是最正確的學習方式呀~(啊...我也老了......)

對了,補充一件事:7A原子得到電子成為鈍氣組態,應該比原來穩定對吧?

所以7A原子得電子應該會釋放能量.

反過來說,提供7A陰離子等值的能量,不就是它的第一游離能?

再去思考它的排序吧~加油!

[風的白羽毛 10]

想了很久....:P

"陰離子的游離能跟他們本身原子的電子親和力大小相同"

難道是 Cl>F>Br>I ???

雖然在一頁的最中間....可是還是繞了很大一圈....一兩面看了好幾次 想了很久才理出個頭緒T_T

[heinsolid 10]

樓下的

排出酚 苯 甲苯沸點高低?

酚 > 甲苯 > 苯

問題：

試定性說明F2、Cl2、Br2、I2的顏色變化趨勢為何，能解釋更好。

[00 10]

吸收波長變長，π*和σ*的能階差的影響（不確定:( ）

樓下的，酸性環境下，一莫爾的過錳酸鉀可與幾莫爾的亞鐵離子作用（在強酸水溶液中）？

[heinsolid 10]

避免對談，貼個還原電位表就好：

http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_standard_electrode_potentials

[uchihaitachi 10]

吸收波長變長，π*和σ*的能階差的影響（不確定:( ）

樓下的，酸性環境下，一莫爾的過錳酸鉀可與幾莫爾的亞鐵離子作用（在強酸水溶液中）？

這題很棒！因為酸、中和鹼三種都不一樣，

主要反應式： 1 MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ → 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

所以答案是5莫耳！:D

樓下的：

請比較甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的m.p.高低，並解釋一下原因。

P.S. 熊熊忘記上下標的HTML語言...請多包含= ='

[heinsolid 10]

C4>C1>C2>C3

分子量上升會增加m.p.，然而對稱性下降會減少，基本上是這兩個因素在競爭。

這是詳細資料：

Methane: MP -182.5 Deg C, BP -161.0 Deg C

Ethane: MP -185.5 Deg C, BP -88.6 Deg C

Propane: MP -187.7 Deg C, BP -42.1 Deg C

Butane: MP -138.5 Deg C, BP -0.5 Deg C

Ethlene: MP -169 Deg C, BP -103 Deg C

Ethyne: MP -84 Deg C, BP -81 Deg C

================================

試寫出氨基鈉分別和硝酸鈉、氧化亞氮作用的兩個平衡反應式。

[uchihaitachi 10]

C4>C1>C2>C3

可以麻煩解釋一下丙烷m.p.最低的原因嗎？

是因為他最對稱？還是...？

最對稱的不是甲烷嗎？

SORRY個人比較呆= ="

[heinsolid 10]

> 分子量上升會增加m.p.，然而對稱性下降會減少

丙烷是對稱性最差的，m.p.自然會下降些，而甲烷相對的高m.p.可以歸因於高對稱性。

[rm2slg 10]

C4>C1>C2>C3

分子量上升會增加m.p.，然而對稱性下降會減少，基本上是這兩個因素在競爭。

這是詳細資料：

Methane: MP -182.5 Deg C, BP -161.0 Deg C

Ethane: MP -185.5 Deg C, BP -88.6 Deg C

Propane: MP -187.7 Deg C, BP -42.1 Deg C

Butane: MP -138.5 Deg C, BP -0.5 Deg C

Ethlene: MP -169 Deg C, BP -103 Deg C

Ethyne: MP -84 Deg C, BP -81 Deg C

================================

試寫出氨基鈉分別和硝酸鈉、氧化亞氮作用的兩個平衡反應式。

這裡有點小冷...來拋磚引玉...下面應該是錯的...寫寫看...

氨基鈉NaNH2

硝酸鈉NaNO3

氧化亞氮N2O

氨基鈉加硝酸鈉：

3NaNH2+NaNO3→NaN3+3NaOH+NH3

氨基鈉加氧化亞氮：

NaNH2+N2O→NaN3+H2O

請問樓下：

已知氧的原子量16

氮的原子量14

氫的原子量1

今有氧氣、氮氣、氫氣混和氣體共11.2升（STP）

請問有其中有多少分子？

[heinsolid 10]

嘿嘿，NaNH2會和H2O反應喔。

[rm2slg 10]

那...應該是...

氨基鈉加氧化亞氮：

NaNH2+N2O→NaN3+H2O

其中

NaNH2+H2O→NaOH+NH3

所以全反應

2NaNH2+N2O→NaN3+NaOH+NH3