【問題】問題：分壓定律

[damn5 10]

A容器內裝氫氣壓力5大氣壓，B容器內裝C2H6壓力為3大氣壓，則c開關開啟後，平衡壓力為3.4大氣壓。 求下列何者為非？

1 PA=PB=3.4大氣壓

2.VA比VB=1比4

3.nH3比nc2h6=5比12

4.A容器、B容器內的C2H6之分壓為1.6大氣壓

這題的答案是4

我想破了腦筋還是不會算這一題

希望大家能敎我這題的解決方法還有在遇到氣體這種類型的題目時

我該怎麼辦！

[kwhmagic 10]

A.嗯...已經說是平衡壓力了，所以各處自然都是3.4

B.已知初壓和平衡壓力，列出P1V1+P2V2=P平V總=P平(V1+V2)

帶入數字後即可做出容器體積比

C.題目沒講溫度，視為同溫下。由PV=nRT得n正比於PV

由前數據可知n1:n2=5x1:3x4=5:12

D.由P1V1=P2V2(其實就是P2V總)，知平衡後C2H6分壓應為3x4/(1+4)=2.4

精神有點不濟...歡迎指正XD

[damn5 10]

看過你的分析之後，感覺真可用茅塞頓開來形容！

看來我對這類型的題目還要多下點苦功才行！

謝謝你的幫助啦~

[damn5 10]

小弟剛剛又不小心發現了兩題分壓的問題

1.有CH4與C2H2之混合物置於容器中，若總壓力為63mmHg，將此混合物完全燃燒生成CO2與水，CO2在同溫同體積，測得其壓力為96mHg，則CH4在混合物中之分壓為何？

這題答案的分壓是30

2.

有三個定容之容器甲、乙、丙以及一個可膨脹的氣球用管路連結在一起。開始時各活栓關閉，各容器之體積及壓力如下：

甲容器：5升、0.2大氣壓

乙容器：4升、兩大氣壓

丙容器：3升、1.5大氣壓

現將各活栓打開，當系統內之壓力達到一大氣壓時，問氣球體積多大？《設氣球之初體積及管路之體積皆可不計，系統前後溫度一定。，》

這題答案是1.5升

請敎我如何靈活的運用其分壓公式 謝謝

[00 10]

在這裡我只能幫忙解答，至於靈活運用公式的訣竅，我暫時想不出具體的說法。

1.同溫同體積，壓力正比於莫耳數，設CH4有xmmHg，燒掉後生成xmmHg的CO2。C2H6有(63-x)mmHg，燒掉後生成(126-2x)mmHg的CO2，加起來得126-x=96，x=30。

2.定溫下PV正比於莫耳數（n），設甲容器有1k（k為比例常數）個粒子，乙有8k，丙有4.5k，總共13.5k，混和後PV=13.5atm*L，又P＝1atm，故V=13.5L，13.5-12=1.5。

[kwhmagic 10]

我也很難統整出來一個比較完整的解說...

氣體大概是我高中化學最不好的一章...我也是多看題目後才慢慢有比較快的直覺:(

我覺得這個階段不妨挑一些有代表性的題目多練習一下...

等到以後有機會念了熱力學會感覺更踏實一點吧......

如果有需要的話可以跟我要高一時寫的氣體公式整理...因為是手寫的...不好貼= ='

[heinsolid 10]

說不太上技巧吧，氣體的問題大概都這麼算：

Pf = (P1V1 + P2V2 + P3V3 ...) / Vf

Vf = (P1V1 + P2V2 + P3V3 ...) / Pf

有點在講廢話，主要是自己平時也沒特別留意怎麼想題目的。

[damn5 10]

謝謝大家提供給我寶貴的意見！我會繼續努力的~