【分享】六價鉻的平衡

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重鉻酸鉀 (K2Cr2O7) 是最常用的沈澱劑之一。已知 Cr(VI) 在水溶液中的平衡為：

HCrO4- + H2O→CrO4(2-) + H3O+

pK1 = 6.50

2HCrO4-→Cr2O7(2-) + H2O

pK2 = -1.36

其它和 Cr(VI) 有關的平衡都可以不考慮。所有離子之活性係數都當為 1 。

問 1. 水的離子度積： Kw＝1.0×10-14

估算 (a) 及 (b) 兩式的平衡常數

(a) CrO4(2-)+ H2O→HCrO4- +OH-

(b) Cr2O7(2-) +2OH-→2CrO4(2-)+ H2O

問 2. 將下列 (a) 至 (d) 的反應物分別加入重鉻酸鉀的水溶液中，則1b的平衡移動方向分別為何？(考慮 BaCrO4 的溶度積 (solubility product) 為 1.2x10^-10，而 BaCr2O7 則可溶於水)

(a) KOH

(b) HCl

© BaCl2

(d) H2O (需利用到上述四個平衡方程式)

問 3. 計算下列溶液的pH值。

(已知醋酸之Ka＝1.8×10-5 )

(a) 0.010 M K2CrO4

(b) 0.010 M K2Cr2O7

© 0.010 M K2Cr2O7 + 0.10 M CH3COOH

問 4. 計算下列 (a) 及 (b) 離子在含 0.010 M 之K2Cr2O7 和 0.10 M 之CH3COOH 的溶液中的平衡濃度。

(a) CrO4(2-)

(b) Cr2O7(2-)