【問題】有關離子晶體熔點大小的問題!

[shirleykuso 10]

m.p.:MgO>Al2O3>Na2O

這個我不知道為什麼耶

我只知道通則是

1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r

2."電負度差愈大,鍵愈強"

3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl4

4."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"

通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑

MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?

不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?

[~冠子~ 10]

m.p.:MgO>Al2O3>Na2O

這個我不知道為什麼耶

我只知道通則是

1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r

2."電負度差愈大,鍵愈強"

3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl4

4."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"

通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑

MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?

不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?

我知道通則3怎麼解釋

因為離子性越強表示電負度相差越大

通常金屬元素的電負度會比較小...非金屬元素電負度大~所以相差較多形成離子鍵

但是因為高價離子對電子的吸引力較強~故電子會較偏向金屬離子那邊

所以離子性就會變弱

[~冠子~ 10]

m.p.:MgO>Al2O3>Na2O

這個我不知道為什麼耶

我只知道通則是

1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r

2."電負度差愈大,鍵愈強"

3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl4

4."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"

通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑

MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?

不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?

Al2O3熔點會大於Na2O熔點

因為Al是三價 Na是一價

[shirleykuso 10]

Al2O3熔點會大於Na2O熔點

因為Al是三價 Na是一價

那這麼說的話~

為什麼MgO會大於Al2O3呢?