shirleykuso 10 發表於 October 18, 2006 檢舉 Share 發表於 October 18, 2006 m.p.:MgO>Al2O3>Na2O這個我不知道為什麼耶我只知道通則是1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r2."電負度差愈大,鍵愈強"3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl44."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑 MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡? 鏈接文章 分享到其他網站
~冠子~ 10 發表於 October 18, 2006 檢舉 Share 發表於 October 18, 2006 m.p.:MgO>Al2O3>Na2O這個我不知道為什麼耶我只知道通則是1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r2."電負度差愈大,鍵愈強"3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl44."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑 MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?我知道通則3怎麼解釋因為離子性越強表示電負度相差越大通常金屬元素的電負度會比較小...非金屬元素電負度大~所以相差較多形成離子鍵但是因為高價離子對電子的吸引力較強~故電子會較偏向金屬離子那邊所以離子性就會變弱 鏈接文章 分享到其他網站
~冠子~ 10 發表於 October 20, 2006 檢舉 Share 發表於 October 20, 2006 m.p.:MgO>Al2O3>Na2O這個我不知道為什麼耶我只知道通則是1."離子的電荷大小和半徑(個數比相同)" Q1Q2/r2."電負度差愈大,鍵愈強"3."同種陽離子,氧化數高者.離子性較弱"ex:m.p .:SnCl2>SnCl44."離子尺寸相近時,陽離子有鈍氣電子組態者,熔點較高"通則3我也看不太懂.為什麼氧化數高者.離子性較弱.不知道有誰可以解答我的疑惑 MgO>Al2O3應該是電負度差的關係...是這樣嗎?不過為什麼Al2O3熔點會大於Na2O熔點呢?好像不在通則裡?Al2O3熔點會大於Na2O熔點因為Al是三價 Na是一價 鏈接文章 分享到其他網站
shirleykuso 10 發表於 October 21, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 October 21, 2006 Al2O3熔點會大於Na2O熔點因為Al是三價 Na是一價那這麼說的話~為什麼MgO會大於Al2O3呢? 鏈接文章 分享到其他網站
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