Foxx 10 發表於 August 4, 2015 檢舉 Share 發表於 August 4, 2015 (已編輯) 1.電池的陰陽極是依照氧化還原來區別 且不會變 那陰陽極是依照什麼辨別?找了很多資料還是不知道2.水合作用中 水分子的氧會靠近陽離子 氫會靠近陰離子 可是水分子不是不帶電嗎?為何還會吸引?3.非金屬氧化物 金屬氧化物和蘇打 小蘇打等都沒有H+或OH- 為什麼還會有酸鹼?ex:CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?4.H+在水中以水合離子形式存在 而和水結合的結構中氧(O)上面為什麼有兩點電子?而且這樣為什麼還帶+1電?5.NaCl溶液+AgNO3溶液 為什麼NO3-沒參與 不會形成NaNO3嗎?問題有點多 這些觀念都不太清楚 拜託請幫小弟解答 謝謝! 此內容已被編輯, August 4, 2015 ,由 Foxx 鏈接文章 分享到其他網站
鈴麟 10 發表於 August 4, 2015 檢舉 Share 發表於 August 4, 2015 1.陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應。2.水分子雖然是中性的,但是在電荷分布上,氧相對於氫帶負電。3.氧化物要溶於水,才會表示酸鹼性。EX: MgO+H2O - >Mg(OH)2CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?科學家做實驗ˊ_>ˋ4.這畫路易斯結構就很容易看出了H+ + H2O - > H3O+5.形成的NaNO3在水中是解離狀態 鏈接文章 分享到其他網站
Foxx 10 發表於 August 5, 2015 作者 檢舉 Share 發表於 August 5, 2015 1.陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應。2.水分子雖然是中性的,但是在電荷分布上,氧相對於氫帶負電。3.氧化物要溶於水,才會表示酸鹼性。EX: MgO+H2O - >Mg(OH)2CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?科學家做實驗ˊ_>ˋ4.這畫路易斯結構就很容易看出了H+ + H2O - > H3O+5.形成的NaNO3在水中是解離狀態1.抱歉 要問的是正負極怎麼分才對2.所以有點像是靜電感應時兩端有帶電 可是整體來說是中性嗎?3.原來如此~我的問題是溶於水時 離子是怎麼跑的?Ex:Na2CO34.畫結構出來 H2O的氧有兩點電子阿 為什麼會有? 而為什麼不是帶-1? 鏈接文章 分享到其他網站
鈴麟 10 發表於 August 5, 2015 檢舉 Share 發表於 August 5, 2015 1.抱歉 要問的是正負極怎麼分才對2.所以有點像是靜電感應時兩端有帶電 可是整體來說是中性嗎?3.原來如此~我的問題是溶於水時 離子是怎麼跑的?Ex:Na2CO34.畫結構出來 H2O的氧有兩點電子阿 為什麼會有? 而為什麼不是帶-1?1.負極:電子流出;正極:電子流入2.不太一樣。整體不帶電,但是氧會吸引電子,使氧端偏負電。高三會提到偶極矩的概念3. ? 在水中亂跑啊4.你說的那是氧的孤對電子。水有8個價電子。其中氧6個價電子,氫1個價電子如果你畫的結構沒錯,你數一數 會跟上面一樣。沒有多也沒有少,所以分子不帶電。 鏈接文章 分享到其他網站
Foxx 10 發表於 August 6, 2015 作者 檢舉 Share 發表於 August 6, 2015 (已編輯) 1.負極:電子流出;正極:電子流入2.不太一樣。整體不帶電,但是氧會吸引電子,使氧端偏負電。高三會提到偶極矩的概念3. ? 在水中亂跑啊4.你說的那是氧的孤對電子。水有8個價電子。其中氧6個價電子,氫1個價電子如果你畫的結構沒錯,你數一數 會跟上面一樣。沒有多也沒有少,所以分子不帶電。1.那電解電池為什麼接受電子的是負極?為什麼要正接正 負接負?2.氧會吸引哪裡的電子?為什麼會吸引?3.可以寫一下Na2CO3溶於水形成OH-鹼性的化學式嗎?4.所以是氧的6個價電子 其中兩個跟氫的價電子鏈結變成水 剩下兩對 一對和氫離子形成配位共價鍵 剩下的兩個是孤對電子嗎?那孤對電子性質如何 不帶電嗎? 此內容已被編輯, August 6, 2015 ,由 Foxx 鏈接文章 分享到其他網站
神棋光光 15 發表於 August 6, 2015 檢舉 Share 發表於 August 6, 2015 1.電解電池是甚麼OAO 2.氧的電負度比較大 3.Na2CO3+H2O---->Na+ +OH- +HCO3-當然不全部都是這樣啦 鏈接文章 分享到其他網站
swallow燕子 12 發表於 August 6, 2015 檢舉 Share 發表於 August 6, 2015 1.電池的陰陽極是依照氧化還原來區別 且不會變 那陰陽極是依照什麼辨別?找了很多資料還是不知道2.水合作用中 水分子的氧會靠近陽離子 氫會靠近陰離子 可是水分子不是不帶電嗎?為何還會吸引?3.非金屬氧化物 金屬氧化物和蘇打 小蘇打等都沒有H+或OH- 為什麼還會有酸鹼?ex:CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?4.H+在水中以水合離子形式存在 而和水結合的結構中氧(O)上面為什麼有兩點電子?而且這樣為什麼還帶+1電?5.NaCl溶液+AgNO3溶液 為什麼NO3-沒參與 不會形成NaNO3嗎?問題有點多 這些觀念都不太清楚 拜託請幫小弟解答 謝謝!2.水分子的氧電負度大,雖然跟氫形成共價鍵但是因為氧比較喜歡抓電子,所以會把電子吸過去,造成部分負電 簡單一點的講法就是,電子有60%在氧上 40%在氫上 那麼氧就比氫多帶了 40%的負電(兩個氫氧鍵)(40% 60%只是我自己設定的 不代表真實機率)3. 放H+ 跟 OH- 作為酸鹼的判斷叫阿瑞尼士酸鹼理論 事實上還有很多學說 會有不同的定義 有興趣可以搜尋酸鹼理論 例如:路易士酸鹼理論 就不一定需要有OH-或H+作為判斷依據 舉個例子 在路易士酸鹼理論中 FeCl3 是酸性的 其他還有滿多的4.水上的氧有兩對電子 然後一對跟氫離子結合 形成共價鍵 氫是正電 水是中性 所以合起來還是正電阿至於為什麼還有一對 因為他有兩對用掉一對 所以剩一對囉5.其實在溶液的狀況下 Na+ Cl- 是100%分離的 就是一杯容易裡面有一堆Na+ 跟 Cl- 亂跑 Na+ NO3- 也是一樣的概念 混合後裡面有很多Na+ NO3- Ag+ Cl- 亂跑 只是 Ag+ Cl- 撞在一起會沉澱 鏈接文章 分享到其他網站
Foxx 10 發表於 August 7, 2015 作者 檢舉 Share 發表於 August 7, 2015 2.水分子的氧電負度大,雖然跟氫形成共價鍵但是因為氧比較喜歡抓電子,所以會把電子吸過去,造成部分負電 簡單一點的講法就是,電子有60%在氧上 40%在氫上 那麼氧就比氫多帶了 40%的負電(兩個氫氧鍵)(40% 60%只是我自己設定的 不代表真實機率)3. 放H+ 跟 OH- 作為酸鹼的判斷叫阿瑞尼士酸鹼理論 事實上還有很多學說 會有不同的定義 有興趣可以搜尋酸鹼理論 例如:路易士酸鹼理論 就不一定需要有OH-或H+作為判斷依據 舉個例子 在路易士酸鹼理論中 FeCl3 是酸性的 其他還有滿多的4.水上的氧有兩對電子 然後一對跟氫離子結合 形成共價鍵 氫是正電 水是中性 所以合起來還是正電阿至於為什麼還有一對 因為他有兩對用掉一對 所以剩一對囉5.其實在溶液的狀況下 Na+ Cl- 是100%分離的 就是一杯容易裡面有一堆Na+ 跟 Cl- 亂跑 Na+ NO3- 也是一樣的概念 混合後裡面有很多Na+ NO3- Ag+ Cl- 亂跑 只是 Ag+ Cl- 撞在一起會沉澱2.所以氧會把氫的原子吸過去嗎~?3.那剩下的一對不會帶電嗎?孤對電子的性質是? 鏈接文章 分享到其他網站
swallow燕子 12 發表於 August 7, 2015 檢舉 Share 發表於 August 7, 2015 1.電子 共價鍵類似共用電子的概念 電子會在O跟H之間亂跑(單鍵) 但是往氧跑的機會多些 所以氧偏負電2.孤對電子是氧本來就有的電子阿 鏈接文章 分享到其他網站
Foxx 10 發表於 August 9, 2015 作者 檢舉 Share 發表於 August 9, 2015 1.電子 共價鍵類似共用電子的概念 電子會在O跟H之間亂跑(單鍵) 但是往氧跑的機會多些 所以氧偏負電2.孤對電子是氧本來就有的電子阿原來如此~最後一個問題 孤對電子和未成對電子性質上有什麼差異嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
swallow燕子 12 發表於 August 10, 2015 檢舉 Share 發表於 August 10, 2015 (已編輯) 未成對電子就是單顆的電子(自由基)孤對電子是一對(2個) 此內容已被編輯, August 10, 2015 ,由 swallow燕子 鏈接文章 分享到其他網站
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