電解水,自身氧化還原?

[pein 10]

電解水2H2O-----> 2H2+O2

請問電子共轉移多少啊?

不是自身氧化還原嗎?

H2 O + H2O

_____2-______+1

----> H2+O2

_________0

此內容已被編輯, June 7, 2014 ,由 pein

[有這種事 12]

應該是求氧轉給氫的電子吧

[darker 10]

自身氧化還原的條件是"身為元素的反應物"變成"化合物"喔

[有這種事 12]

自身氧化還原的條件是"身為元素的反應物"變成"化合物"喔

不是這樣吧

自身氧化還原是化合物或元素本身可做氧化劑或還原劑

簡單說就是一個物質同時被氧化也被還原

[darker 10]

是嗎0.0

抱歉我化學很爛@@

[pein 10]

這題為何是轉移2個電子

我平衡不出來

H2 O + H2O ----> H2+O2

---- 2- +1 --------- 0 --- 0

1. 左式第一個水的O為2- 變成右邊為0 ----->每一莫耳O失去2個電子=2

2. 左式第二個水的H為+1 變成右邊為0 ------>每一莫耳H得到1個電子X2=2

=> 2H2O + H2O ---> H2 + O2

但是係數就不對了

[男孩 15]

自身氧化還原指原反應物反應後得到一較低與一較高氧化數的產物稱之

例如Mn具有+2,+3,+4,+6,+7價的情況，其中+3,+6不穩定，3價自身氧化還原成2價與4價，6價自身氧化還原成4價與7價，即符合自身氧化還原

高中的自身氧化還原常提到的是一些氧化數居中的物質易自己反應為較穩定狀態，因此會有"易自發反應"的條件限制，有些反應是常溫便會反應，有些則需加熱至一定溫度，但電解強迫電子轉移不包含在此

另外主樓要了解電解水的過程電子轉移清楚請去課本講義找電解半反應，然後搞清楚自身氧化還原的條件比一般氧化還原反應有什麼不同，熟悉後應該就不會有問題了。

若講述有誤請糾正@@

此內容已被編輯, June 7, 2014 ,由 男孩

[有這種事 12]

把全反應拆解成兩個半反應

然後水的係數定1

這樣的話答案就出來了

氧的2個電子分別轉移到兩個氫上

[男孩 15]

這題為何是轉移2個電子

我平衡不出來

H2 O + H2O ----> H2+O2

---- 2- +1 --------- 0 --- 0

1. 左式第一個水的O為2- 變成右邊為0 ----->每一莫耳O失去2個電子=2

2. 左式第二個水的H為+1 變成右邊為0 ------>每一莫耳H得到1個電子X2=2

=> 2H2O + H2O ---> H2 + O2

但是係數就不對了

轉移電子數可以用來平衡全反應式，這個不熟練的話氧化還原就不用解了

如果全反應式不夠熟就先用半反應式判斷轉移電子數

H2O --->1/2O2+2H+ +2e- 一式

2H2O+2e- --->H2+2OH- 二式

一+二：

3H2O--->1/2O2+H2+2H2O

消去水得到完整全反應式

H2O--->1/2O2+H2

[Carrera GT 10]

這題為何是轉移2個電子

我平衡不出來

H2 O + H2O ----> H2+O2

---- 2- +1 --------- 0 --- 0

1. 左式第一個水的O為2- 變成右邊為0 ----->每一莫耳O失去2個電子=2

2. 左式第二個水的H為+1 變成右邊為0 ------>每一莫耳H得到1個電子X2=2

=> 2H2O + H2O ---> H2 + O2

但是係數就不對了

1.

左式第一個水的O為2-

那第二個水的O不也是2-嗎?

左邊兩個水共有2莫爾O

每一莫爾O失去2個電子....2*2=4莫爾電子

2.

左式第二個水的H為+1

那第一個水的H不也是+1嗎?

左邊共四個氫原子

每一個氫原子由+1變成0價

1*4=4莫爾電子

[pein 10]

半反應方式我做的出來

但是我想說直接平衡

所以我是事先假設左邊和右邊的水分別氧化.還原成右邊的H2和O2

那麼我不是就不能把兩個H2O的一起算嗎?

[男孩 15]

全反應方程式直接平衡是根源於半反應式的平衡，也就是直接在平衡第二步用氧化數改變量做平衡

你前面留言寫的兩個水還原成氫還有水氧化成氧就是兩個錯誤的半反應式了，兩個反應式內你並沒有考慮到原子不滅，方程式係數沒有平衡，而且在水還原成氫的反應式中氧不見了，在氧化成氧的反應式中氫也不見了，所以相加寫成全反應時產物當然就少了兩個水跟反應物的水相消

[pein 10]

你說的是半反應式中的H+ 和OH-水相消?

謝謝你們~